【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行
B.已知熱化學方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多
D.BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+

【答案】C
【解析】A．不是所有的放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行，要結(jié)合△G=△H-T△S，只有小于0時才能自發(fā)進行，A不符合題意；
B．此反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，放出熱量應小于QkJ，B不符合題意；
C．因氨水中NH3·H2O電離時吸收熱量，因此發(fā)生中和反應時放出的熱量較低，C符合題意；
D．BaSO4在溶液中存在溶解平衡，則溶液里仍存在少量Ba2+ ， D不符合題意；
故答案為：CA．反應能否自發(fā)進行，應綜合考慮焓變、熵變；
B．可逆反應，在反應過程中反應物無法完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．根據(jù)中和熱的定義進行分析；
D．反應后溶液中存在硫酸鋇沉淀的沉淀溶解平衡；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ／mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是( )

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

012

011

010

010


A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44
D.保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是、。
（3）酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式。
（4）沉鎳前c（Ni2＋）＝2.0 mol· L-1 ， 欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為g。（保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，化學鍵類型和分子立體構(gòu)型皆相同的是(　　)

A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應：①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是( )
a．各物質(zhì)的濃度不變
b．容器內(nèi)氣體壓強不變
c．容器內(nèi)氣體密度不變
d．容器內(nèi)氣體顏色不變
e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變
A.abc
B.ade
C.ac
D.ae

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A.可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

B.膠體中分散質(zhì)微粒直徑通常大于100 nm

C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）

A. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. b電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】想一想:Ba(OH)2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A.75%的酒精溶液

B.硝酸鉀

C.Al(OH)3膠體

D.牛奶

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