Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是( )

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	012	011	010	010

A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44
D.保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol

Answer 1

【答案】A,B
【解析】 A、前2min內消耗Y是0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，根據(jù)方程式可知生成Z是0.008mol/L，速率＝0.008mol/L÷2min＝0.004mol/（L·min），A不符合題意；
B、由于該反應為放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，v（逆）＜v（正），B符合題意；
C、

	X（g）+	Y（g）	2Z（g）
起始（mol/L）	0.016	0.016	0
轉化（mol/L）	0.006	0.006	0.012
平衡（mol/L）	0.01	0.01	0.012

所以平衡常數(shù)K= 0.0122/(0.01×0.01)=1.44，C符合題意；
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，由于該反應前后氣體體積不變，相當于加壓，平衡不移動，n（Z）為原來的2倍；D不符合題意；答案選AB。
根據(jù)反應一段時間后的數(shù)據(jù)進行計算反應速率、化學平衡常數(shù)，以及溫度對化學平衡的影響等即可.