Question

8．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序數(shù)小于Y，則W是N、Y是S元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，則X為Al元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要成分是氮氧化物和二氧化硫，W原子序數(shù)小于Y，則W是N、Y是S元素；X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，則X為Al元素；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，則Z為Cu元素，
（1）W為N元素，其原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期、ⅤA；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N，所以W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱，
故答案為：二；VA；弱；
（2）Z為Cu元素，Cu元素3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以S的第一電離能比Al的第一電離能大，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；大；
（3）Y為S元素，S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，Z的單質(zhì)為Cu，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，涉及蓋斯定律、元素周期律、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，這些都是考試高頻點(diǎn)，難點(diǎn)是核外電子排布式的書寫，要熟練掌握前36號(hào)原子核外電子排布式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．