13．同溫同壓下，5.6LH2和11.2LCO2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，若將它們混合，則同溫同壓下該混合氣體密度是H2的15倍．

分析 根據(jù)V=nVm可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，據(jù)此計算出二者的物質(zhì)的量之比；先計算出二者的平均摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)相同條件下摩爾質(zhì)量與密度成正比計算出混合氣體與氫氣的相對密度．

解答 解：相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為5.6L：11.2L=1：2；
該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{2×1+44×2}{3}$g/mol=30g/mol，根據(jù)M=ρVm可知，相同條件下氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以同溫同壓下該混合氣體密度是H2的$\frac{30g/mol}{2g/mol}$=15倍，
故答案為：1：2；15．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質(zhì)量與密度的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．萜晶醇可用為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜晶醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．該物質(zhì)屬于烴的衍生物
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B．
A．c和f　　　　　　　B．b和g          C．d和gD．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子是（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl．
（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，屬于分子晶體
（2）寫出NaOH的電子式，含有的化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導(dǎo)體材料
C．由于氮元素的最低化合價只有-3價，故NH5這種物質(zhì)不可能存在
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑．某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實驗：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①研究小組在設(shè)計方案時．考慮了濃度、溫度、催化劑因素對過氧化氫分解速率的影響．
②雙氧水分解的方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器．設(shè)計實驗裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�

（3）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將0.1mol/L的FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒，甲同學(xué)又做了兩種猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格驗證猜想
所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論
Cl對H2O2分解無催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．（1）有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機反應(yīng)類型：
②CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$ClCH2CH2Cl+2HCl，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對A進行命名，其名稱為：2，2，4-三甲基戊烷；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．
（3）某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L．則①此有機物的相對分子質(zhì)量為58；②此有機物的分子式為C4H10．

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同步練習(xí)冊答案