【題目】下列A~H八種物質存在如下圖所示的轉化關系(反應條件、部分產物未標出)。已知A是正鹽,B能使品紅溶液褪色,G是紅棕色氣體。試回答下列問題:
(1)寫出下列各物質的化學式:A________________;B________________。
(2)按要求寫出下列反應的有關方程式
E→F反應的化學方程式_____________________________________________________;
G→H反應的離子方程式_____________________________________________________。
(3)寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式_______________________________________。
(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________。
【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C+4HNO(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中,加足量稀鹽酸酸化,未見沉淀生成.再加入少量BaCl2溶液,如果出現白色沉淀,則證明該溶液中含有SO42-
【解析】
G是紅棕色氣體,則是NO2,F和氧氣反應生成二氧化氮,所以F是NO;A是正鹽,和氫氧化鈉反應生成E,E和氧氣反應生成NO,則E是NH3,A是銨鹽;二氧化氮和某種物質反應后能生成NO和H,則是和水反應生成硝酸和NO,所以H是硝酸;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應生成C,所以B是SO2,C是SO3,A是正鹽且是銨鹽,反應后能生成二氧化硫,所以A是(NH4)2SO3,三氧化硫和水反應生成硫酸,則D是硫酸,據此分析解答。
(1)通過以上分析知,A是(NH4)2SO3;B是SO2;
(2)高溫、催化劑條件下,氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水,反應方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;
(3)加熱條件下,碳和濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水,反應方程式為:C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)D中含有硫酸根離子,硫酸根離子的檢驗方法是:取少量該溶液于試管中,加足量稀鹽酸酸化,未見沉淀生成,再加入少量BaCl2溶液,如果出現白色沉淀,則證明該溶液中含有SO42-。
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【題目】如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖,電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.a極為負極,發(fā)生還原反應
B.b電極上電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作時電子由b極經外電路流向a極
D.該裝置實現了電能轉化成化學能
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【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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【題目】下列敘述正確的是
A. 用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時,將船舶與石墨相連
B. 往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗淀粉是否水解完全
C. 反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=
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【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。
用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:______________________________________。
(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下:
第一步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據是________。
(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。
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【題目】在一定溫度下,體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時,生成4molH﹣O鍵
D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質的量之比為4:1:2:2
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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C. 簡單離子半徑:M > Y > Q
D. 電解RM2水溶液可得到R單質
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【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)反應I的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產物Si在周期表中位于_______________,該反應涉及的副反應可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
(2)經反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質如下:
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質量分數 | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -85 | 12.5 | 75.5 |
圖中“操作X”的名稱為______________________;PCl3的電子式為________________。
(3)反應IV的化學方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3,6min后反應完全,則0~6min內,HCl的平均反應速率為__________mol/(L·min)。反應III的與IV產生的氣體相同,則反應III化學方程式為__________________。反應III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構成燃料電池,其正極反應的電極方程式為__________________。
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【題目】下列關于可逆反應:A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0,下列敘述正確的
A. 增大反應物的濃度,可以提高活化分子百分數,所以 v(正)會先增大后減小
B. 升高溫度可以提高活化分子的能量所以v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C. 采用催化劑,可以提高活化分子百分數,所以會引起v(正)、v(逆)同時增大且增大的倍數相同
D. 減小壓強可以降低單位體積內活化分子的數目,所以v(正)減小、v(逆)增大
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