【題目】在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g）下列能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C.斷開4molH﹣Cl鍵的同時，生成4molH﹣O鍵

D.HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質的量之比為4：1：2：2

【答案】B

【解析】

在一定溫度下，體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應4HCl（g）+O2（g）＝2H2O（g）+2Cl2（g），為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化。

A．反應過程中氣體總質量、容器容積為定值，則氣體密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．該反應中氣體總質量為定值，氣體的總物質的量為變量，根據(jù)公式M=可知，混合氣體的平均相對分子質量為變量，當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．斷開4molH-Cl鍵的同時，生成4molH-O鍵，表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．HCl、O2、H2O、Cl2四種氣體的物質的量之比為4：1：2：2，無法判斷各組分的物質的量是否繼續(xù)變化，無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。

試回答:

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A. 圖甲中

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G→H反應的離子方程式_____________________________________________________。

(3)寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式_______________________________________。

(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________。

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A.

B.

C.

D.

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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+B=mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內D的平均反應速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結論錯誤的是（　　）

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