14．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．等體積、等pH的鹽酸和醋酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．常溫下，某物質(zhì)的水溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
C．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

分析 A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸；
B、溶液PH小于7的溶液有酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽等；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性；
D、Kw是溫度的函數(shù)，溫度不變Kw不變．

解答 解：A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多，故A錯(cuò)誤；
B、某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH＜7，所以某物質(zhì)的水溶液pH＜7，則該物質(zhì)不一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，故B錯(cuò)誤；
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以得c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D、溫度不變，則Kw不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)酸堿混合溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的規(guī)律和溶液酸堿性的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨化劑
B．二氧化硫可用作食品的漂白劑
C．PX（對(duì)二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料
D．PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的重要指標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式所代表的有機(jī)物有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A～J十種物質(zhì)均由短周期元素組成，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物略），其中每個(gè)三角環(huán)內(nèi)三種物質(zhì)均至少含有同一種第三周期的元素．另已知：A是由地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)；D為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素；E為形成酸雨的主要成分；H為淡黃色固體化合物；J是氯堿工業(yè)的重要原料．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）制備難溶物C的方法有多種，其中最適于實(shí)驗(yàn)室操作的反應(yīng)離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常溫下D溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分別對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）H2O＞H2S；它們的沸點(diǎn)差異較大的原因是H2O分子間有氫鍵作用，故沸點(diǎn)較高，而H2S分子間沒(méi)有氫鍵．為了防止E對(duì)環(huán)境的污染，工業(yè)生產(chǎn)中吸收E的常用試劑為石灰水或氨水．E（g） 轉(zhuǎn)化為F（g）時(shí)溫度不宜太高更有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0，而△S＜0．鐵與過(guò)量G的濃溶液加熱條件下反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具時(shí)生成A的體積為1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022．
將電解飽和J溶液所得產(chǎn)物X2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含X元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）呼吸面具或潛水艇中常用過(guò)氧化鈉（填“碳酸鈉”或“過(guò)氧化鈉”）作為氧氣的來(lái)源．
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應(yīng)生成的氣體是H2．
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中具有磁性的是C．
A．FeO       B．Fe2O3           C．Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
編號(hào)ABCD
實(shí)驗(yàn)
方案



置于光亮處
實(shí)驗(yàn)
目的		收集氨氣及并進(jìn)行
尾氣吸收		制取乙炔并驗(yàn)證炔烴
的性質(zhì)		驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為
溶解度更小的Ag2S沉淀		驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表列出了短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素W、X、Y、Z的有關(guān)信息．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
原子序數(shù)元素有關(guān)信息
 W質(zhì)子數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等
X最低化合價(jià)為-2
Y四種元素種僅有的金屬元素
Z與Y的原子序數(shù)之和為W、X原子序數(shù)之和的3倍
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，ZS．
（2）X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物是由共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）鍵形成的物質(zhì)，其中穩(wěn)定性較弱的氫化物的化學(xué)式為H2S．
（3）化合物YXW是由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為NaHSO4、NaHSO3，寫出這兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅太陽(yáng)能電池板在工作時(shí)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子中半徑最大的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

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