19．下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的是（　　）
編號ABCD
實驗
方案



置于光亮處
實驗
目的		收集氨氣及并進行
尾氣吸收		制取乙炔并驗證炔烴
的性質(zhì)		驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為
溶解度更小的Ag2S沉淀		驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣的密度比空氣密度小，極易溶于水；
B．水與碳化鈣制備乙炔反應(yīng)較快，硫酸銅可除去硫化氫，乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
C．硝酸銀過量，不能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，試管中液面上升．

解答 解：A．氨氣的密度比空氣密度小，極易溶于水，則圖中向下排空氣法收集及防倒吸的吸收裝置均合理，故A正確；
B．水與碳化鈣制備乙炔反應(yīng)較快，硫酸銅可除去硫化氫，乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，應(yīng)利用飽和食鹽水代替水，除雜后再檢驗乙烯，且點燃乙炔應(yīng)先驗純，故B錯誤；
C．硝酸銀過量，不能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，均為沉淀的生成，則不能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，試管中液面上升，實驗裝置可驗證甲烷與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、性質(zhì)實驗、沉淀的生成和轉(zhuǎn)化等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及分析應(yīng)用能力的綜合考查，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液．下列說法正確的是（　　）
A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B．與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C．常溫下，加水稀釋醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2014年諾貝爾化學(xué)獎獲得者Moerner早在1989年就利用吸收光譜在4K溫度條件下觀察到了單個并五苯的熒光信號，該項工作被稱為里程碑式的貢獻．并五苯一氯取代物數(shù)目為（　�。�
A．4B．6C．7D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標號，可以多選）．
a．除去SO2氣體  b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺?br />
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．等體積、等pH的鹽酸和醋酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．常溫下，某物質(zhì)的水溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
C．常溫下，pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）在一定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再變化B．A、B、C的濃度相等
C．混合氣體的壓強不再變化   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B．放電時，電子從a極經(jīng)過負載流向b極
C．該電池持續(xù)放電時，離子交換膜需選用陰離子交換膜
D．電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列區(qū)分苯和己烯的試驗方法和判斷正確的是（　�。�
A．分別點燃，無黑煙生成的是苯
B．分別加入溴水振蕩，靜置后分層，橙黃色消失的是己烯
C．分別加入溴的CCl4，靜置后分層，上下兩層均為無色的是已烯
D．分別加入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色消失的是己烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．10mL濃度為1mol•L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（　�。�
A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

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