3．汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物．其反應(yīng)式可表示為：
2NO2+4CO═N2+4CO2．
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②該反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是CO．

分析 在反應(yīng)2NO2+4CO═N2+4CO2中，N元素的化合價降低，由+4價→0價，C元素的化合價升高，由+2價→+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-，據(jù)此分析．

解答 解：①在反應(yīng)2NO2+4CO═N2+4CO2中，N元素的化合價降低，由+4價→0價，C元素的化合價升高，由+2價→+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-，
反應(yīng)中得失電子的數(shù)目等于化合價變化的數(shù)目，可表示為，
故答案為：；
②反應(yīng)中N元素的化合價降低，則氧化劑為NO2，C元素的化合價升高，則還原劑為CO，故答案為：NO2；CO．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．在373k時把11.5g N2O4氣體通入體積為500ml的真空容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2 s 時，NO2的含量為0.01 mol．進(jìn)行到60 s 時達(dá)到平衡，此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？
（2）達(dá)到平衡時，體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍？
（3）達(dá)到平衡時，體系中N2O4的物質(zhì)的量為多少？
（4）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H4⑦⑧
A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.5×10-7
（已知：N2H4+H+?N2H5+  K=8.5×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4 溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F，以下推斷錯誤的是（　　）
A．當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸24
B．當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸y
C．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象e
D．當(dāng)X是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g 臭氧中含有2NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．23 g鈉離子中含有的電子數(shù)為NA
D．Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2mol H+被氧化時轉(zhuǎn)移2mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列做法正確的是（　　）
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫
D．味精能增加食品的鮮味，促進(jìn)食欲，炒菜時應(yīng)該多放一點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素原子的電子排布為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（5）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．

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