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（本小題滿分14分）

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，發(fā)生化學反應 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s) △H<0。部分實驗數據如表格所示。

（1）前500s反應速率v(M)= _____________，該反應的平衡常數K=_____________。

（2）若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填序號）

A．X的消耗速率與M的消耗速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．v(Y)與v(M)的比值不變

D．固體的總質量不變

（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反應速率

B．M的體積分數

C．混合氣體的平均相對分子質量

D．X的質量分數

（4）反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。

A．平衡不移動

B．重新達平衡后，M的體積分數小于50%

C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1.5倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等

E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

練習冊系列答案
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2015年l月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數瀕臨“爆表”，空氣質量持續(xù)六級嚴重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是

A．霧霾的形成與汽車的尾氣排放有一定的關系

B．微粒直徑為2. 5微米的細小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質

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A．P3＞P4，y軸表示C的轉化率

B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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下列關于物質分類的說法正確的是

A．根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

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D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA

B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NA

C．64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子

D．標準狀況下，2.24 L HF含有的分子數目為0.1NA

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(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，根據要求解決下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 （3分）。

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 （3分）。

②溶液X中大量存在的陰離子有__________________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（3）為了測定混合氣體中ClO2的含量，我們通常用酸化的KI溶液與之反應。

①請寫出ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 （3分）。

②如果反應過程中共消耗了 0.04 mol的KI，則此混合氣體中ClO2的質量為________克。

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（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

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（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：

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②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強。

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工業(yè)上常利用CO與SO2反應生成固態(tài)S單質和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列敘述正確的是

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