6．下列說法不正確的是（　　）
A．除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純
B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強
C．鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi═LixV2O5．供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
D．常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動

分析 A、鹽析是分離和提純蛋白質(zhì)；
B、雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，是鐵離子對雙氧水的分析起催化作用；
C、放電為原電池，充電為電解池，依據(jù)電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)回答；
D、依據(jù)鹽類水解原理解答．

解答 解：A、除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，應(yīng)用鹽的方法，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純，故A正確；
B、雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，是鐵離子對雙氧水的分析起催化作用，而不是氧化劑，故B錯誤；
C、鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為：V2O5+Li=LixV2O5．供電（放電）時Li+向正極移動，正確，充電（電解）時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即陽極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+，故C正確；
D、Mg（OH）2能溶于水存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），故加入NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡向右移動，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查的是蛋白質(zhì)的分離與提純、催化劑的判斷、電解原理等，綜合性較強，有一定的難度，屬于�？碱}．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
（一）NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示．

①T℃時該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強．
（二）SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)�。�
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如圖2所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．
①寫出物質(zhì)A的化學式H2SO4，陽極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
②該電解反應(yīng)的化學方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）CO2經(jīng)過催化氫化可合成低碳烯烴．
其合成乙烯的反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；△H．  幾種物質(zhì)的能量（在標準狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：
物質(zhì)H2（g）CO2（g）CH2=CH2H2O（g）
能量：KJ/mol0-39452-242
則△H=-128kJ/mol
（2）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖1．

①b電極的名稱是正極．②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O．
（3）工業(yè)上采用CO2與乙苯脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯，反應(yīng)如下：
；△H＜0
①下列敘述能說明乙苯與CO2反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．恒溫恒壓時氣體密度不變b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成 1mol H2O         
d．CO2的體積分數(shù)保持不變
②在2L密閉容器內(nèi)，CO2與乙苯發(fā)生反應(yīng)．在三種不同的條件下進行實驗，CO2、乙苯的起始濃度均分別為3mol/L和1mol/L，其中實驗I在T1°C、P1 Pa下，而實驗Ⅱ、Ⅲ分別改變了某一個實驗條件（假設(shè)均不影響物質(zhì)的狀態(tài)），乙苯的濃度隨時間的變化如圖2所示．則：實驗ⅠCO2在0-50min時的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
實驗Ⅲ可能改變的條件是升高溫度．
③實驗Ⅰ達到平衡后，在該溫度下，向該容器中再通入CO2和乙苯各1mol，重新達到平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減少（填“增大”、“減小”或“不變”），此時平衡常數(shù)為0.375．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填選項字母）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵    e．氫鍵     f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應(yīng)物接觸面積（或使反應(yīng)更加充分）．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進入，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質(zhì)的量比為2：3：1；
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=1.8 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．硅膠可作食品干燥劑B．計算機芯片的主要材料是SiO2
C．糖類物質(zhì)都屬于高分子化合物D．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)

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15．某原電池總反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空題
正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+負極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+ 電解質(zhì)溶液FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點溶液pH=14-b
D．V2=20 mL

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