18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅膠可作食品干燥劑B．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiO2
C．糖類物質(zhì)都屬于高分子化合物D．地溝油和礦物油都屬于酯類物質(zhì)

分析 A．硅膠具有吸水性；
B．二氧化硅為絕緣體，硅為半導(dǎo)體；
C．葡萄糖不是高分子；
D．“地溝油”的主要成分是甘油三酯，礦物油主要是烴；

解答 解：A．硅膠具有吸水性，無(wú)毒，可做食品干燥劑，故A正確；
B．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是計(jì)算機(jī)芯片主要成分，故B錯(cuò)誤；
C．葡萄糖不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．地溝油是加工過(guò)的餐飲廢棄油，主要成分是甘油三酯，礦物油是通過(guò)蒸餾方法從石油中提煉出的基礎(chǔ)油礦物油，主要是碳?xì)浠衔�，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，主要硅及其化合物的用途，主要地溝油的成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是乙（填代號(hào)）．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：
濃度/mol．L-1/時(shí)間/min01020304050
NO1.00.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.015 mol•L-1•min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母代號(hào)）．
a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積   d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請(qǐng)寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
B．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯
C．苯中含有雜質(zhì)苯酚，可用濃溴水來(lái)除雜
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過(guò)濾方法提純
B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明氯化鐵的氧化性比過(guò)氧化氫強(qiáng)
C．鋰釩氧化物蓄電池放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi═LixV2O5．供電時(shí)Li+向正極移動(dòng)，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
D．常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+　Na+　NO3-　Cl-B．Ba2+　Cu2+　NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
C．SO42-　SO3-　NH4+　Na+D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖表示從鋁土礦（除Al2O3外還含有SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）中提純Al2O3的一種工藝流程．

（1）寫出工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反應(yīng)中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．
（2）為了提高堿浸的浸出率，可以采取的措施有（答出兩條即可）將礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度等．
（3）濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）Fe2O3，請(qǐng)寫出它的一種工業(yè)用途煉鐵或顏料等．
（4）操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）由濾液B的成分可看出，濾液A中的陰離子結(jié)合H+的先后順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高
C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：

若以M代表陽(yáng)離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（　　）
A．①M(fèi)R�、贛R2　③MR3�、躆R4B．①M(fèi)R�、贛R2�、跰R2�、躆R
C．①M(fèi)R2�、贛R2�、跰R2�、躆RD．①M(fèi)R　②MR�、跰R2�、躆R2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.0L1.0mol•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44.8LH
C．6.0g液態(tài)NaHS04中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
D．1molH202分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

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