實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是：(   )
A．CH4B．CO2C．NOD．NO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實驗室需用濃度為18.4 mol?L－1 濃硫酸配制3.68 mol?L－1 的稀硫酸250mL。填寫下列空格。
（1）實驗步驟（請補全實驗操作過程）：
①用量筒取濃硫酸__________mL。
②將濃硫酸慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌。
③立刻將稀釋后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)_______次。
⑤繼續(xù)向容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直至距離刻度線__________處。
⑥改用膠頭滴管加蒸餾水，使液體的凹液面與刻度線相切。
⑦將容量瓶蓋緊搖勻，并將所配溶液裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。
上述操作有無不當(dāng)之處，請指出，并加以改正：__________。
（2）實驗中除用量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有_______；
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
a．沒有進行操作步驟④_______；b．開始時容量瓶沒有干燥__________；
（4）其實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
a．定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線____________；
b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）   （2）       （3）        （4）    （5）
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是                               ，
②濃硫酸起的作用是                                       ；
（3）該實驗中收集氯氣用的是       法，若圖（2）裝滿飽和食鹽水，也可以用來收集氯氣，則收集時氯氣應(yīng)從     （填“C”或“D”）通入。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。
用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為_______________________________。
（2）檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。
（3）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________________________。
（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填偏高、偏低或無影響）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_ _。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)2
8.3
9.8
  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
（2）步驟I中濾渣的化學(xué)式         ，步驟I中濾渣的化學(xué)式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為9，使Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO－3 的酸性強弱與H2CO3相近。請回答下列問題：
（1）上述裝置的接口連接順序依次是                   （填導(dǎo)管接口字母）。
（2）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A                                ， D                                              。
（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是                                ；證明SO2具有還原性的實驗中，反應(yīng)的離子方程式是                                       。
（4）C試管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl4的作用是           。
（5）實驗過程中還觀察到A試管內(nèi)產(chǎn)生黑色沉淀，查資料可知，該黑色沉淀是副反應(yīng)產(chǎn)生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀經(jīng)過濾、洗凈、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)黑色固體質(zhì)量減少a %，則a值范圍是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉粉末               g。
（2）配制時應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、                   。
（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是             。
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
D．稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時俯視刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體__________g。
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有　　　　　、　　　　　等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為　　　g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為（不考慮水解）　　mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（　 ）
A．蒸餾水B．氫氧化鉀溶液
C．稀鹽酸D．熱的濃鹽酸

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