【題目】下列物質(zhì)屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )
A. Cu B. 鹽酸 C. NaCl晶體 D. 熔融KNO3
【答案】D
【解析】A項(xiàng),Cu能導(dǎo)電,Cu屬于單質(zhì),Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),鹽酸能導(dǎo)電,鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;C項(xiàng),NaCl晶體中的陰、陽離子不自由移動(dòng),NaCl晶體不能導(dǎo)電,NaCl晶體溶于水和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電,NaCl晶體屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤;D項(xiàng),熔融KNO3中含自由移動(dòng)的陰、陽離子,熔融KNO3能導(dǎo)電,熔融KNO3溶于水和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電,熔融KNO3屬于電解質(zhì),正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)于2017年1月成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請(qǐng)根據(jù)材料回答以下問題:
(1)N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(填元素符號(hào));與N2互為等電子體的全氧離子化學(xué)式為_______;具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖一所示,則N70的沸點(diǎn)_____(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸點(diǎn),原因是_________________;N70和高聚氮屬于_____(選填序號(hào))。
A.同素異形體 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.同系物
(2)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3) 等。疊氮化物能形成多種配合物,在[Co(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷顯____價(jià),它的配體是____,SO42-的立體構(gòu)型為___________。
(3)HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。
A.酸性:HNO2>HNO2
B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能
D.上述生成氫疊氮酸的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3
(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì),已知陽離子由5個(gè)氮原子排列成V 形,每個(gè)氮原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則陽離子的電子式為_______。
(5)一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補(bǔ)鐵劑,缺少Fe2+會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。綠礬(FeSO4·7H2O)在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)第一組同學(xué)按照上圖裝置做綠礬的分解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色,第一組同學(xué)得出結(jié)論:綠礬的分解產(chǎn)物中含有______________________。
(2)第二組同學(xué)為了進(jìn)一步探究褪色的原因,對(duì)第一組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________。(填字母)
A.不含SO2 B.一定含有SO3 C.可能含SO2
(3)第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,第三組同學(xué)從下圖中選取了部分儀器設(shè)計(jì)了一套檢驗(yàn)綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置:
①第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)閍→___→ → → → 。
②驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有O2的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是____________________________
(4)檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、_______;選用的試劑為____________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、(1)分子中有6個(gè)甲基,而一溴代物只有1種的烷烴,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(2)烯烴與溴化氫、水加成時(shí),產(chǎn)物有主次之分,例如:
A是一種不對(duì)稱烯烴,與HBr加成時(shí),生成的主要產(chǎn)物為B,與水加成時(shí),生成的主要產(chǎn)物為C,
且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_________。
A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(只寫主要產(chǎn)物)。
Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面是六個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述框圖中,①是___________反應(yīng)。
(2)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式____________。
(3)C1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物,丙分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì),通常為深紅棕色液體,丁為淡黃色固體,0.01 mol/L戊溶液的pH為2,己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 四種元素既不同周期也不同主族
B. 元素的非金屬性A<B<C
C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)
D. C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置,用電解法把Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列說法正確的是
A. A為正極,B為負(fù)極
B. 電解過程中,電解槽左側(cè)溶液pH增大
C. 電解過程中,Na+在電解槽中自左向右遷移
D. 當(dāng)電路中通過lmol電子時(shí),陰極生成0.5mol Na2Cr2O7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體:X位于元素周期表ⅣB族:同周期元素的基態(tài)原子中,Y的未成對(duì)電子最多;基態(tài)Z+最外層有18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(l)基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道示意圖為__________。
(2) RO3-的立體構(gòu)型是______________,寫出兩個(gè)與RO3- 其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子____________。
(3) R及與R相鄰的同周期元素中,第一電離能最大的是____(填元素符號(hào)), 原因是_____。
(4)若過渡金屬離子具有未成對(duì)d電子,容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷,因而它們的水合離子常常具有顏色;若過渡金屬離子無未成對(duì)d電子,則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____
A. X2+ B.X4+ C. Y3+ D. Z2+
(5)右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞:
① 該晶體中,Z與Au的原子個(gè)數(shù)比為_________;
② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0,0 );
B為(0,1/2,1/2)則C原子(底心)的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)(描述晶胞的大小和形狀)a=_______nm。(列出表達(dá)式即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Al(OH)3可用于制胃酸中和劑
B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
C.在AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀
D.NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三種固體受熱后均能生成氣體
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