【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H0,且p1p2

B. 反應速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

【答案】C

【解析】試題分析:A.由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,則該反應的△H0300℃時,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分數(shù)增大,所以p1p2,故A錯誤;BB點對應的溫度和壓強均大于A點,溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快,因此ν(狀態(tài)A)<ν(狀態(tài)B),故B錯誤;C.設(shè)向密閉容器充入了1molCO2molH2CO的轉(zhuǎn)化率為x,則

COg+2H2gCH3OHg

起始 1 2 0

變化 x 2x x

結(jié)束 1-x 2-2x x

C點時,CH3OH的體積分數(shù)==0.5,解得x=0.75,故C正確;D.由等效平衡可知,在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A. pH7的溶液 B. c(H+)c(OH) 的溶液

C. pH7的溶液 D. c(H+)c(OH) 的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種溶液,可能是KCl、NaBr、KI.向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬偌尤氡,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有( 。
A.NaBr、KCl、KI
B.NaBr、KI、KCl
C.KI、NaBr、KCl
D.KCl、KI、NaBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學習小組的三位同學,為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

探究一

實驗方案:鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________________。

實驗步驟:

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反應。為保證合金充分反應,NaOH溶液的體積V________

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將________(偏高偏低”)。

探究二

實驗方案:鋁鎂合金測定生成氣體的體積(實驗裝置如圖所示,),問題討論:

(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善,應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是________(需要不需要”)。

(2)為使測定結(jié)果盡可能精確,實驗中應注意的問題是(寫出兩點):

______________________________________

______________________________________。

探究三

實驗方案:稱量x g鋁鎂合金粉末,放在裝有足量氧氣的容器中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。

問題討論:

(1)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是__________________。

(2)若用空氣代替O2進行實驗,對測定結(jié)果是否有影響?________(”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是、、Cl、中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色;

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷:

(1)A的化學式為____________,B的化學式為____________。

(2)寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式:____________。

(3)寫出CBa(OH)2溶液反應的離子方程式:________________________。

(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品之一,在國民經(jīng)濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨;卮鹣铝袉栴}

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素FeN中,第一電離能較大的是_____基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互為等電子體,N2O的空間構(gòu)型為__________。

(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料,N2H4N原子的雜化形式為____。

(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_____原因是____。

(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。

(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設(shè)計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產(chǎn)物是MgON2;

乙同學推測產(chǎn)物除了MgON2外,固體中還可能含有Y。

該小組同學設(shè)計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物,并測定其組成。


1實驗開始時,先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾,再打開分液漏斗活塞,當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后,打開止水夾,關(guān)閉彈簧夾,最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

2裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

3裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是:___________________________________

4為保證生成氣體體積的準確性,讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù);_______________________________;______________________________

5實驗結(jié)束后,同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確,請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

6若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應后 ,收集到N2體積為448mL (標準狀況),則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是 _________。

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.體系顏色不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d.氣體密度不變

達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_______。

(2)平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)[例如:p(NO2)=p×x(NO2)]。寫出上述反應平衡常數(shù)Kp表達式 _______________________(用p、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示);影響Kp的因素_________________。

(3)上述反應中,正反應速率vk·p(N2O4),逆反應速率vk·p2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp____(以kk表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa),已知該條件下k=4.8×104 s-1,當N2O4分解10%時,v______________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M,一定條件下的摩爾體積為Vm , 下列說法正確的是(  )
A.一個該氣體分子的質(zhì)量為M/NA
B.一個該氣體分子的體積為Vm/NA
C.氣體摩爾體積的大小取決于氣體分子本身的大小
D.上述說法均不正確

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