Question

【題目】氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物，不溶于水，暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣，元素Fe和N中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O與CO2互為等電子體，N2O的空間構型為__________。

（3）N有多種氫化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料，N2H4中N原子的雜化形式為____。

（4）N、P、As為同族元素，NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞邊長為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 N Fe 直線形 sp3 NH3﹥AsH3﹥PH3 NH3之間形成了氫鍵，分子間作用力大，所以沸點高，AsH3和PH3結構相似，而AsH3的相對分子質量更大，故其分子間作用力比PH3大，所以AsH3的沸點比PH3更高 離子鍵、配位鍵、共價鍵或（離子鍵、配位鍵、σ鍵、π鍵）

【解析】（1）鐵的原子序數為26，根據能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；元素Fe和N中，N的其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，最外層電子受到核的吸引力大于鐵，第一電離能較大的是N，根據二者的電子排布可知，基態(tài)原子核外未成對電子數分別為4和3，較多的是鐵，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；N；Fe；

（2）N2O與CO2互為等電子體，結構相似，因此N2O的空間構型為直線形，故答案為：直線形；

（3）N2H4中N原子與3個原子相連，含有1個孤電子對，價層電子對數=3+1=4，采用sp3雜化，故答案為：sp3；

（4）NH3分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，AsH3和PH3結構相似，而AsH3的相對分子質量更大，故其分子間作用力比PH3大，所以AsH3的沸點比PH3更高，PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為NH3﹥AsH3﹥PH3，故答案為：NH3﹥AsH3﹥PH3；NH3之間形成了氫鍵，分子間作用力大，所以沸點高，AsH3和PH3結構相似，而AsH3的相對分子質量更大，故其分子間作用力比PH3大，所以AsH3的沸點比PH3更高；

（5）K3[Fe(CN)6]中存在離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，在FeO晶體的晶胞中含有Fe原子或O原子的數目均為4，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，則1個晶胞的質量=g，因此該晶體的密度==g/cm3，故答案為：。