Question

（14分）

（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝ ；

若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝ 。

（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

（6）已知：① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

則N2H4與NO2與完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

 

Answer 1

（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分)

（2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），

（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（２分） Al(OH)3；

（4）CH3OH (l)＋O2 (g) ＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1

（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）

（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1 （２分）

或?qū)懗?2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1

【解析】

試題分析：（1）在純水中存在電離平衡：H2O H＋＋OH－,純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡，最終使溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度，c( OH－)> c(H+)。但是鹽的水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子的濃度，所以c(CH3COO－) > c( OH－) c(H+)。故各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)；（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；（4）燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，根據(jù)題意可得甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH (l)＋O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1；（5）中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水時所放出的熱量，由于1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1；（6）②×2－①，整理可得2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1或?qū)憺?N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、水的離子積常數(shù)、鹽的水解、蓋斯定律的應(yīng)用、離子濃度比較、中和熱、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫的知識。