Question

甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。乙的原子序數(shù)大于丙，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是

A．元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B．元素乙在周期表中的位置為第2周期、VIA族

C．元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D．4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾?gt;乙>丙>甲

Answer 1

C

【解析】

試題分析：分析題意：

丙	甲	乙
	丁

丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，根據(jù)關(guān)系圖，丁在甲的下方，乙的原子序數(shù)大于丙，說(shuō)明乙在甲右側(cè)，丙在甲的左側(cè)，即位置關(guān)系是

設(shè)甲的最外層電子數(shù)x，則丙、乙、丁的最外層電子數(shù)分別為：

x-1、x+1、x，分析題意得：x+x-1+x+1+x=24,解得x=6，丙：N，甲：O，乙：F,丁：S， A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同周期從左到右（稀有氣體除外）非金屬性增強(qiáng)，HF比H2O穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B、乙是氟元素，第二周期、 ⅦA族，錯(cuò)誤；C、丙是氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，屬于強(qiáng)酸，丁是硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，正確；D、離子半徑的比較，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，若核外電子排布相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小的順序是：S2－>N3－>O2－>F－，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

• 題型：
• 難度：
• 考核：
• 年級(jí)：