Question

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol

試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L ，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33	42	49	59	73	74	75	75

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在330~530s的平均反應(yīng)速率為 （只列出算式，不做運算）。

（2）試計算某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ，（寫2條）。

Ⅲ．（1）下圖裝置中，開始電解時，Al電極反應(yīng)式為 ,石墨電極反應(yīng)式為 。

（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al(OH)3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的的圖象（反應(yīng)物足量，作出標(biāo)注）。

Answer 1

Ⅰ．3Na2O（s）+C（s，金剛石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= —4.2kJ/mol

或 6Na2O（s）+2C（s，金剛石) =8Na（g）+2Na2CO3(l) △H= —8.4kJ/mol

（2分，方程式1分，△H的表示1分，狀態(tài)錯誤0分；“—”、焓變數(shù)值、單位錯漏合扣1分）

Ⅱ．

(1)（2分，結(jié)果寫單位也可，單位錯漏扣1分, 計算出結(jié)果：3.5×10－5mol/(L.s)也給分，合理即給分）

（2） O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH

起始濃度(mol/L) 0.050 0.050 0 0

變化濃度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%

平衡濃度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75% (1分)

(1分) (2分)

(共4分，其中：三段式1分，K的表達式1分，代入數(shù)值1分，計算結(jié)果1分。單位錯漏扣1分，全部不帶單位不扣分，有效數(shù)字錯誤不扣分，其他合理解法也給分)

(3)升高溫度，增大OH－的濃度，移去產(chǎn)物（任答2條，共2分，合理即給分）

Ⅲ．（1）Al-3e－=Al3+ 或2Al-6e－=2Al3+（2分）

2H2O+2e－ =2OH－+H2 ↑或6H2O+6e－ =6OH－+3H2 ↑

或 2H++2e－=H2 ↑或 6H++6e－=3H2 ↑（2分）

（2）（2分，其中，曲線1分，標(biāo)注1分）

【解析】

試題分析：Ⅰ 由蓋斯定律可知：固體Na2O與固體C（金剛石）反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式：3Na2O（s）+C（s，金剛石) =4Na（g）+Na2CO3(l) △H= -3/2×（-357.5kJ/mol）+1/2（－1080.9kJ/mol）= —4.2kJ/mol；Ⅱ、（1）根據(jù)速率公式：,該反應(yīng)在330~530s的平均反應(yīng)速率為 mol/(L.s)；（2）試計算某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，由題意可知： O2NC6H4COOC2H5 ＋ OH－ O2NC6H4COO－ ＋ C2H5OH

起始濃度(mol/L) 0.050 0.050 0 0

變化濃度(mol/L) 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75% 0.050 ×75%

平衡濃度(mol/L) 0.050（1-75%） 0.050（1-75%） 0.050 ×75% 0.050 ×75%

則K=；（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，即應(yīng)是平衡正向移動，O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH為水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故升高溫度平衡正向移動，或增大OH－濃度使平衡正向移動增大O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，或分離出乙醇等產(chǎn)物也能使平衡正向移動，故應(yīng)采取條件為：升高溫度或增大OH－濃度或分離出一部分產(chǎn)物；Ⅲ．（1）圖裝置中，Al電極為陽極，故該電極為Al放電，發(fā)生電極反應(yīng)為2Al-6e－=2Al3+，陰極為水中H+放電，故電極反應(yīng)為：6H++6e－=3H2 ↑或6H2O+6e－ =6OH－+3H2 ↑；（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗水為0.6mol，產(chǎn)生Al(OH)3為0.2mol，故圖象為：。

考點：化學(xué)反應(yīng)原理綜合。

考點分析： 考點1：化學(xué)反應(yīng)與能量 考點2：化學(xué)反應(yīng)速率 考點3：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 考點4：電解池 試題屬性

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