【題目】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)S、O、N三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________(填元素符號(hào))。
(3)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2,其中NH3的空間構(gòu)型為____。
(4)[Cu(NH3)4](NO3)2屬于_____晶體。
(5)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1 mol CN-中含有的π鍵數(shù)目為____。
(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,0),C為(,,)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)代表_____原子(填元素符號(hào))。
(7)金屬銅的晶體晶胞中Cu原子的空間利用率是____。
【答案】1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) S<O<N 三角錐形 離子 2NA Cu 74%
【解析】
(1)CuSO4中陽離子為Cu2+,其價(jià)電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9),故答案為:1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9);
(2)同周期主族元素的第一電離能,隨著原子序數(shù)的增大,有增大的趨勢(shì),但第ⅤA族大于第ⅥA族元素,同主族元素,隨著原子序數(shù)的增加,第一電離能逐漸減小,則S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>N>O>S,故答案為:N>O>S;
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微?臻g構(gòu)型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb),a為中心原子的價(jià)電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù), NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4,是三角錐形型,故答案為:三角錐形;
(4)[Cu(NH3)4](NO3)2是[Cu(NH3)4]2+與NO3-形成的離子化合物,屬于離子晶體,故答案為:離子晶體;
(5)CN與N2互為等電子體,CN中C、N之間形成C≡N三鍵,三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,1molCN中含有的2molπ鍵,1molCN中含有的π鍵數(shù)目為:2NA,故答案為:2NA;
(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)、B為(1,0,0)、C為(,,),如圖坐標(biāo)系中,A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O),則C處于晶胞體心位置,A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上,且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置,故D到晶胞左側(cè)面距離為、到晶胞前面的距離為,到晶胞下底面距離為,則D的參數(shù)為(,),晶胞中白色球數(shù)目為:1+8×=2,黑色球數(shù)目為:4,二者數(shù)目之比為1:2,而化學(xué)式為Cu2O,故黑色球?yàn)?/span>Cu原子、白色球?yàn)?/span>O原子,即D表示Cu原子,故答案為:Cu;
(7)金屬銅是面心立方最密堆積方式,Cu原子處于頂點(diǎn)與面心,頂點(diǎn)Cu原子與面心Cu原子相鄰,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用,設(shè)Cu原子半徑為r,則面對(duì)角線是4r,晶胞棱長為2r,晶胞體積為(2r)3,晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4,晶胞中Cu原子總體積為4×πr3,該晶胞中Cu原子的空間利用率為×100%=74%,故答案為:74%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。
②乙同學(xué)通過分析,推測(cè)出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備鈣摻雜納米Fe3O4,并模擬吸附廢水中磷元素的主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①CaO2能氧化溶液中的FeCl2,反應(yīng)生成Fe(OH)3和Fe3+。
②摻雜的Ca2+嵌入Fe3O4中,洗滌時(shí)不損失,吸附時(shí)不形成Ca3(PO4)2等沉淀。
③溶液的pH對(duì)吸附劑表面所帶電荷有影響。pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多; pH越低,表面所帶正電荷越多。
(1)向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4,其離子方程式為___________。
(2)步驟Ⅱ調(diào)節(jié)pH至11,共沉淀需在70℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________。為提高共沉淀效果,還可采取的措施為_______________。
(3)磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。
①步驟Ⅳ用KH2PO4溶液模擬廢水,測(cè)得酸性條件下(pH > 2)對(duì)磷元素吸附量較大,原因是:pH越低,吸附劑表面所帶正電荷越多,有利于吸附陰離子;___________________
②步驟Ⅴ將吸附劑取出,用堿液解吸回收磷。結(jié)合表中數(shù)據(jù),分析鈣摻雜納米Fe3O4吸附劑與其他類型吸附劑相比的優(yōu)勢(shì)有:________。
不同類型吸附劑對(duì)磷酸鹽吸附能力比較
吸附劑 | 本產(chǎn)品 | 純Fe3O4 | 陶瓷材質(zhì) |
吸附量/mg·g-1 | 24.1 | 5.0 | 12.5 |
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從步驟Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中獲取鈣摻雜納米Fe3O4產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案:用磁鐵將沉淀物和溶液分離,______________,用篩網(wǎng)篩分得到產(chǎn)品 (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑和儀器有:蒸餾水、無水乙醇、pH計(jì)、研缽、烘箱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式正確的是( )
A. AB2
B. EF2
C. XY3Z
D. AB3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以芳香族化合物A為起始原料,按下列路線合成高血壓藥物阿替洛爾。
已知:化合物H中除了苯環(huán)還有其它環(huán)
:
請(qǐng)回答:
(1)下列說法正確的是________。
A.化合物D能發(fā)生加成,取代,氧化反應(yīng),不發(fā)生還原反應(yīng)
B.化合物E能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.化合物1具有弱堿性
D.阿替洛爾的分子式是
(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(3)寫出的化學(xué)方程式________。
(4)設(shè)計(jì)從A到B的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)________。
(5)寫出化合物C同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①譜和IR譜檢測(cè)表明:分子中共有4種氫原子,無氮氧鍵和碳氮雙鍵;
②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平;②2RCHO+O22RCOOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是____、______(填名稱)。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______,④________。
(3)B→C的反應(yīng)方程式為____________
(4)乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取的主要步驟如下:
①在甲試管(如圖2)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻地加熱3~5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出有機(jī)層、洗滌、干燥。
a.若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_________。
b.欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是_____;分離時(shí),乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____(填:“下口放” 或“上口倒”)出。
c.生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))______。
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化;
②單位時(shí)間里,生成1mol乙醇,同時(shí)生成1mol乙酸;
③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A.苯與溴水反應(yīng):2+Br2 2
B.1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-(C6H5-代表苯環(huán))
D.實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng):CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“瘦肉精”是一種能減少脂肪增加瘦肉的藥品,有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不齊,重則導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是
A.克倫特羅分子的分子式為C12H19ON2Cl2
B.克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)
C.克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別
D.萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應(yīng),生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)煤干餾的條件是_______。
(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________
(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___
(4)已知CO不能使溴水褪色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________
(5)點(diǎn)燃尾氣,火焰的顏色為________________________
(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是_________________
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