2．金剛石是典型的原子晶體，下列關(guān)于金剛石的說法中錯誤的是（　�。�
A．晶體中不存在獨立的“分子”
B．含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol
C．是自然界中硬度最大的物質(zhì)
D．化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應

分析 A．金剛石是原子晶體，是由原子構(gòu)成的；
B．碳最外層4個電子，而形成一個價鍵需2個電子，所以有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol；
C．原子晶體硬度較大；
D．C單質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，但高溫下能與氧氣反應生成碳的氧化物．

解答 解：A．金剛石是原子晶體，是由原子構(gòu)成的，所以晶體中不存在獨立的“分子”，故A正確；
B．碳最外層4個電子，而形成一個價鍵需2個電子，所以有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有2 mol，故B正確；
C．原子晶體硬度較大，金剛石是原子晶體，其硬度較大，故C正確；
D．C原子最外層有4個電子，不易得電子也不易失電子，所以其單質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，但高溫下能與氧氣反應生成碳的氧化物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查金剛石組成、結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，為高頻考點，以金剛石為例熟練掌握原子晶體構(gòu)成微粒、晶胞結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，寫出發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O），經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH[來：13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水
B．H2O2
C．硝酸
D．NaOH
E．氨水
F．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾．


①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應的離子反應方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟
【實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈．檢驗水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配制0.5mol•L-1Na2CO3溶液100mL，下列操作導致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時俯視刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面與刻度相切
D．稱取Na2CO3固體時，采用了“左碼右物”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．所有原子都在一條直線上的分子是（　　）
A．C2H4B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色NO 2加壓后顏色先變深后變淺  2NO2?N2O4
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和水D．硝基苯和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化硼（BN）是新型無機非金屬材料，可作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料等，某興趣小組以下裝置用NH3與B2O3固體在高溫下制備少量氮化硼．
（1）實驗前應進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）裝置Ⅳ的作用是吸收未反應的氨氣、防止倒吸．
（4）NH3是一種污染性氣體，如何檢驗NH3和B2O3反應后有NH3剩余？用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗
（5）反應前瓷舟皿中有8.4gB2O3固體，反應結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體質(zhì)量為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%．
（6）NH3與BCl3在高溫下反應也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往不采用NH3與BCl3在高溫下制備氮化硼的原因：用NH3與BCl3在高溫下反應會產(chǎn)生強酸性氯化氫，氯化氫對設(shè)備腐蝕，導致成本升高，故選擇NH3與B2O3反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列粒子的半徑關(guān)系正確的是（　�。�
A．r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B．r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
C．r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D．r（F-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

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