Question

10．配制0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液100mL，下列操作導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�

• A． 定容時(shí)俯視刻度線
• B． 容量瓶中原有少量蒸餾水
• C． 定容時(shí)液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面與刻度相切
• D． 稱取Na₂CO₃固體時(shí)，采用了“左碼右物”

Answer 1

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或使溶液體積V偏小的操作，都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高，反正，溶液濃度偏低．

解答 解：A．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏高，故A選；
B．容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V都不會(huì)產(chǎn)生影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容時(shí)液面高于刻度，用滴管小心吸去多余溶液，使液面與刻度相切，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低，故C不選；
D．配制0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液100mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol/L×106g/mol×0.1L=5.3g，依據(jù)托盤(pán)天平稱量原理：左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若“左碼右物”則實(shí)際稱量質(zhì)量為5-0.3=4.7g，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中誤差分析，準(zhǔn)確把握操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．