Question

將10.2g的鎂和鋁投入1000ml 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、100 ml
• B、700 ml
• C、600 ml
• D、500 ml

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：1000ml 2mol/L的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，2mol鹽酸能夠溶解1mol鎂或

2

3

mol鋁，金屬完全為鎂時質(zhì)量最大，最大質(zhì)量為：24g/mol×1mol=24g，所以氯化氫過量；
Mg、Al溶解在鹽酸中，金屬完全溶解，得到氯化鎂、氯化鋁、HCl混合溶液，向該溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氫氧化鈉先中和剩余的HCl，再反應(yīng)得到氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根據(jù)V=

n

c

計算其體積．

解答： 解：1000ml 2mol/L的鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2mol/L×1L=2mol，
2mol鹽酸能夠分別溶解1mol鎂、

2

3

mol鋁，金屬完全為鎂時混合金屬的質(zhì)量最大，最大質(zhì)量為：24g/mol×1mol=24g，所以氯化氫過量；
Mg、Al混合金屬溶解在過量的鹽酸中，得到氯化鎂、氯化鋁、HCl混合溶液，向該溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氫氧化鈉先中和剩余的HCl，再反應(yīng)得到氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=2mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=2mol，
則最少需要氫氧化鈉的體積為：

2mol

4mol/L

=0.5L=500mL，
故選D．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，側(cè)重考查學生分析解決問題能力，題目難度中等，利用守恒思想進行解答，可以簡化計算過程，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．