【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，則該分子中可能同時含有（ ）

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

【答案】A

【解析】

某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，含有的不飽和度為=6，苯環(huán)含有4個不飽和度，由分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，故除苯環(huán)外，含有2個C原子，2個O原子，2個不飽和度，據(jù)此分析。

某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，含有的不飽和度為=6，苯環(huán)含有4個不飽和度，由分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，故除苯環(huán)外，含有2個C原子，2個O原子，2個不飽和度；

A．根據(jù)分析，可知該分子可以同時形成2個羥基和1個碳碳三鍵，符合題意，故A選；

B．根據(jù)分析，若同時含有醛基與羥基，不滿足不飽和度的要求，故B不選；

C．根據(jù)分析，除苯環(huán)外，只含有2個C原子，所以不能同時形成酯基與碳碳雙鍵，故C不選；

D．根據(jù)分析，若同時含有羧基與甲基，不滿足不飽和度的要求，故D不選；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。

序號

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實驗結果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為______ 。

③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如圖（部分反應條件已省略）：

已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。

回答下列問題：

（1）X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是___。

（2）B生成C的反應類型是___，B、C含有的相同的官能團名稱是___。

（3）碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號（*）標出其中的手性碳原子___。

（4）設計實驗檢驗有機物E中的含氧官能團：___。

（5）G的結構簡式是___。

（6）Y與C是同分異構體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1，則Y的結構簡式為___。

（7）丙二酸（HOOCO2COOH）主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。設計以丙烯（CH3CH=CH2）和為原料制備丙二酸的合成路線：___(無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是（ ）

A.溶液A和B均可以是鹽酸

B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

C.溶液A和B均只能是鹽酸，不可以是NaOH溶液

D.實驗室方案II更便于實施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1C時，向固定體積密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197 kJ一段時間后，將反應體系溫度瞬間升至T2C，并開始連續(xù)測定體系內SO3的物質的量濃度并繪制其與時間t的變化關系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.20 mol/L的鹽酸和物質的量濃度為c mol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）：

溶液

混合前所取溶液體積（mL）

混合后離子濃度（mol/L）

HCl

NaOH

Na+

Cl-

①

30

x

1.5z

z

②

10

y

z

2z

下列說法正確（ ）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物具有抗癌抑菌活性，其結構如圖所示，下列關于該有機物說法正確的是（ ）

A.該有機物可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，遇FeCl3溶液會顯紫色

B.該有機物結構中含5個手性碳原子

C.1mol該有機物最多和4molH2反應

D.1mol該有機物最多消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時：如圖1原理所示可進行除氮，有Cl-存在時，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（ ）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+

B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑

D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時鐵作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

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