【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、 ⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液

1)上述十種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的有___(填序號)。

2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應,離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是___(填序號)。

3)既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是___(填序號)。

4)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中c(SO42-)=___

【答案】④⑤ ①⑥ ②⑨ 1.5mol/L

【解析】

1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/span>

非電解質(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物;

2)離子方程式為:H+OH═H2O,可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應;

3)氧化鋁為兩性氧化物、碳酸氫鈉為酸式鹽,既能夠與鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應;

4)根據(jù)n= 計算Fe3的物質(zhì)的量,溶液中2nSO42=3nFe3),再根據(jù)c= 計算SO42的物質(zhì)的量濃度。

1)①0.1mol·L1硫酸為混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故①錯誤;

NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì),故②錯誤;

③碳酸鈉在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是電解質(zhì),故③錯誤;

④二氧化碳水溶液中反應生成電解質(zhì)溶液導電,本身不能電離屬于非電解質(zhì),故④正確;

⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ,是非電解質(zhì),故⑤正確;

0.1mol·L1NaOH 溶液為混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑥錯誤;

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑦錯誤;

⑧氨水屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑧錯誤;

Al2O3在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì),故⑨錯誤;

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故⑩錯誤;

故選④⑤;

2)離子方程式H+OH═H2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應,如①0.1mol·L1 硫酸與⑥0.1mol·L1NaOH 溶液的反應,

故選①⑥;

3)②小蘇打為酸式鹽,Al2O3是兩性氧化物,二者既能跟鹽酸反應又能跟NaOH 溶液反應,

故選②⑨;

4Fe3的物質(zhì)的量為 =0.1mol,溶液中2nSO42=3nFe3),則SO42的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol,SO42的物質(zhì)的量濃度為: =1.5mol·L1。

練習冊系列答案
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1D的名稱是_________,H的官能團名稱是_________。

2)由CE、FG的反應類型分別是_________、_________

3B是一個三元環(huán)狀有機物,其結構簡式為_________

4C生成DE的化學方程式為_________。

5EI生成PC塑料的化學方程式為_________

6H和苯酚的反應還可能生成分子式為的產(chǎn)物M,則能滿足以下條件的芳香化合物M的同分異構體有_________種;

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1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH1akJ·mol1(a>0)

N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-ckJ·mol1

若有34g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為__。

2)合成NH3達到平衡后,某時刻改變下列條件__(填字母),在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大。

A.升溫 B.加壓

C.增大c(N2) D.降低c(NH3)

3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應的影響。實驗結果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示起始時H2物質(zhì)的量)

①圖象中T2T1的關系是:T2__T1(“>”“<”“無法確定”)

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是__(填字母)。

③若容器容積為1L,b點對應的n0.15mol,測得平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為__mol·L1。

4)一定溫度下,將2molN24molH2置于1L的恒容密閉容器中反應,測得不同條件、不同時間段內(nèi)合成NH3反應中N2的轉(zhuǎn)化率,得到數(shù)據(jù)如下表:

時間

N2轉(zhuǎn)化率

溫度

1小時

2小時

3小時

4小時

T1

30%

50%

80%

80%

T2

35%

60%

a

b

上表中ab、80%三者的大小關系為___。(“>”“”“<”無法比較”)

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Fe3+

Fe2+

Cu2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請回答:

(1)若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。

(2)加入H2O2的目的是____________。

(3)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3

(4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

(5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。

(6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________。

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