【題目】有機物A是一種重要的化工原料,可用來合成高分子化合物PC塑料,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1D的名稱是_________H的官能團名稱是_________。

2)由CE、FG的反應(yīng)類型分別是__________________。

3B是一個三元環(huán)狀有機物,其結(jié)構(gòu)簡式為_________。

4C生成DE的化學(xué)方程式為_________

5EI生成PC塑料的化學(xué)方程式為_________。

6H和苯酚的反應(yīng)還可能生成分子式為的產(chǎn)物M,則能滿足以下條件的芳香化合物M的同分異構(gòu)體有_________種;

該物質(zhì)能消耗 ②苯環(huán)上有3個取代基

其中,核磁共振氫譜各組峰面積之比為12216M的結(jié)構(gòu)簡式為_________

【答案】乙二醇 羰基(酮基) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 12

【解析】

根據(jù)分子式可以推出:A為乙烯,B為環(huán)氧乙烷;根據(jù)題中提供的反應(yīng),可以推出D ,E;根據(jù)G→I的過程,可以推出H為丙酮。

1)經(jīng)分析,D為乙二醇,H為丙酮,則H的官能團為羰基(酮基);

2C→E的反應(yīng)為取代反應(yīng),F→G的反應(yīng)為加成反應(yīng);

3)乙烯在Ag的催化下,和氧氣反應(yīng)生成三元環(huán)狀化合物B,則B為環(huán)氧乙烷,其結(jié)構(gòu)簡式為;

4C→D+E的化學(xué)方程式為: ;

5E+I→PC的化學(xué)方程式為:

6H(丙酮,C3H6O)和苯酚(C6H6O)的反應(yīng)生成分子式為的產(chǎn)物M,則M為加成產(chǎn)物,除苯環(huán)外,其取代基為飽和結(jié)構(gòu);1mol該物質(zhì)能消耗2mol NaOH,則該物質(zhì)含有兩個酚羥基;苯環(huán)上有3個取代基,則除了兩個酚羥基外,苯環(huán)還連接一個丙基;其中,三個取代基的排列方式有6種,丙基的結(jié)構(gòu)由2種,故符合題意的M的同分異構(gòu)體有12種;其中,核磁共振氫譜各組峰面積之比為12216M的結(jié)構(gòu)簡式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___,Cr位于元素周期表第四周期___族。

(2) CrK位于同一周期且最外層電子數(shù)相同,兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___;Crcl3的熔點(83)CrF3的熔點(1100)低得多,這是因為___。

(3) Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

①陰離子C1O4的空間構(gòu)型為___形。

②配離子中,中心離子的配位數(shù)為___,N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。

③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ,分子中三種元素電負性從大到小的順序為___

(4)氮化鉻的熔點為1770℃,它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其密度為5. 9 g·cm 3,氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、CD、E有如下轉(zhuǎn)化(已知A、B、C、D、E均含有同一元素):

請寫出:

1BC+D的離子方程_______________________;

2EF化學(xué)方程式__________________________。

3)若AB過程的反應(yīng)不是化合反應(yīng),該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式___________________。

4D通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知、均為短周期元素,A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素有以下敘述:①原子序數(shù):AB;②原子半徑:AB;③離子半徑:AB;④原子最外層電子數(shù):AB,其中正確的是(

A.①②B.①④C.②③D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時,測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.平衡向右移動 B.a(chǎn)+b>c

C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分數(shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向足量稀硫酸(不考慮反應(yīng)過程中硫酸濃度的變化)中加入一定量的鋅粒,同時不斷向其中滴加硫酸銅溶液,觀察到生成氫氣的速率如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( 。

A.AB段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸升高

B.AB段速率的變化可能是因為形成了銅鋅原電池

C.BC段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸降低

D.BC段速率變化的原因主要是置換出的銅太多,覆蓋在鋅粒表面,阻礙了反應(yīng)的進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:

(1)核電荷數(shù)為614的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1516的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1018的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,N2H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是(

A.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.1moN23moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

D.增大壓強,可以提高反應(yīng)物活化分子百分數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、 ⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液

1)上述十種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的有___(填序號)。

2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是___(填序號)。

3)既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是___(填序號)。

4)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g,則溶液中c(SO42-)=___

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