7．利用圖中所示裝置進行實驗，下列X溶液與固體Y不能發(fā)生反應的是（　�。�
選項 X溶液 固體Y 
 A 濃硫酸 銅粉
 B 濃氨水 CaO
 C 稀鹽酸 石灰石
 D 濃鹽酸 高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

分析 由裝置圖可知X和Y在常溫下反應生成氣體，可結合物質的性質判斷反應能否發(fā)生，B用于收集氣體，且防止倒吸，以此解答該題．

解答 解：A．濃硫酸和銅在常溫下不反應，不能用于制備氣體，故A錯誤；
B．氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，可促進氨氣的揮發(fā)，可用于制備氨氣，故B正確；
C．鹽酸和石灰石反應可生成二氧化碳氣體，可完成實驗，故C正確；
D．濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，可用于制備氯氣，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了物質的性質及實驗基本操作及反應現(xiàn)象，明確實驗原理是解本題關鍵，再結合物質的性質分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．點①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．點②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．點③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定終點時：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍銅，鐵作陰極
B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
C．原電池中電解質溶液中的陽離子向負極移動
D．在入�？诘匿撹F閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．Si、P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
B．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質
D．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海帶灰中I-盡可能全部溶解，操作a的名稱為分液．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為將I-氧化為I2．
（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：5，寫出對應的化學方程式3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O．
（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是C（填選項字母）．
A．水              B．乙醇               C．冷水         D．乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g產(chǎn)品，配制成100ml溶液．取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0，.050mol•L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/ml10.0010.0010.00
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/ml19.9517.1020.05
滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴標準溶液后，藍色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色，碘單質在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是25.4%（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質用途的說法，正確的是（　�。�
A．二氧化硫常用于食品漂白
B．碳酸氫鈉常用于焙制糕點
C．氫氧化鋁可作耐高溫材料
D．氧化鈉常用作呼吸面具中的氧氣來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（　�。�
A．與足量酸反應：離子方程式相同
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．常溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等物質的量與足量酸反應產(chǎn)生CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子
B．L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
C．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
D．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質的化學式：B：H2OF：NO2
（2）寫出A→D變化的反應方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，若有1mol Na2O2完全反應，則轉移的電子數(shù)為1mol．
（3）寫出G→E變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）將等物質的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（5）120℃時，X物質完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是26.3．（保留一位小數(shù)）

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