18．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵表面鍍銅，鐵作陰極
B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
C．原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D．在入�？诘匿撹F閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕

分析 A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)；
C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答 解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，在鐵上鍍銅時(shí)，銅作陽極，鐵作陰極，故A正確；
B．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)，鋼管與電源正極連接，鋼管作電解池陽極，加速被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，所以加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來確定金屬被保護(hù)還是被腐蝕．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)．易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子
（2）質(zhì)諧分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，峰面積之比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①
④
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)烴基，另兩個(gè)取代基相間且處于相間的位置；
③能發(fā)主水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知 2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，請以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酸乙酯（CH3OCH2COOC2H3），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選），合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c（H+）及氫氣的體積V（H2）（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知A物質(zhì)的一個(gè)分子質(zhì)量為Wg，氧元素的一種同位素16O的一個(gè)原子質(zhì)量為bg；若以16O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于A分子的相對質(zhì)量M的計(jì)算式正確的是（　�。�
A．M=WNAB．M=$\frac{16w}$C．M=$\frac{w}{16b}$D．M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A．圖所示是犧牲陽極陰極保護(hù)法
B．a為電源正極
C．電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b
D．輔助電極上的反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示正確的是（　　）
A．乙炔分子球棍模型：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20.00ml0.1000mol•L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列X溶液與固體Y不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
選項(xiàng) X溶液 固體Y 
 A 濃硫酸 銅粉
 B 濃氨水 CaO
 C 稀鹽酸 石灰石
 D 濃鹽酸 高錳酸鉀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊．經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素．
（1）鐵元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外層電子排布式為2s22p4．
（2）上述主族元素中，簡單離子半徑最小的是Na+（寫微粒符號）；氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氣囊粉末中能釋放出保護(hù)氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學(xué)式為NaN3，晶體類型是離子晶體．
（4）下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ad（填序號）．
a．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性     b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c．單質(zhì)沸點(diǎn)高低                 d．在氮氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，氮顯正價(jià)．

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