Question

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

(1)10 s末L的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

(3)化學(xué)方程式中x值為________。

(4)在恒溫恒容條件下，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(5)在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________。

Answer 1

【答案】0.2 mol·L－1 0.12 mol·L－1·s－1 1 不變 減小

【解析】

根據(jù)題意，列出三段式結(jié)合定義作答，

（1）根據(jù)三段式求解；

（2）根據(jù)定義求解；

（3）結(jié)合生成R與Q的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比作答；

（4）恒溫恒容狀態(tài)下，充入不反應(yīng)的氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析；

（5）恒溫恒壓狀態(tài)下，充入不反應(yīng)的氣體，容積變大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變小，分析解答。

經(jīng)10 s達平衡，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量= 0.4mol/L×2L=0.8 mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4 = x：3，計算得到x = 1；

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度 = = 0.2 mol/L，

故答案為：0.2mol/L；
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率

故答案為：0.12 mol/Ls；
（3）10 s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1,Q物質(zhì)的量=0.4 mol/L×2 L= 0.8 mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1，

故答案為：1；
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動，反應(yīng)速率不變，

故答案為：不變；
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應(yīng)速率減小，

故答案為：減小。