在一個絕熱容器中，放入Ca（OH）2懸濁液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH不變
B．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH降低
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變
A．向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水，溶液的溫度也升高，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液的pH越小，故A錯誤；
B．向飽和石灰水中加少量生石灰后不僅消耗水，溶液的溫度也升高，氫氧化鈣的溶度積越小，則溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液的pH越小，故B正確；
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，鈣離子和碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，平衡正向進(jìn)行，其中Ca（OH）2固體質(zhì)量減小，故C錯誤；
D．向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，平衡逆向進(jìn)行，Ca（OH）2固體質(zhì)量增大，故D錯誤；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t ℃時(shí)，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常見的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除，重金屬污染給生態(tài)環(huán)境和人類自身造成嚴(yán)重危害．某公司以含重金屬的廢水為原水，處理廢水工藝流程如圖1所示：

已知下列物質(zhì)的Ksp：
Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4×10-284×10-538×10-29
請回答下列問題：
（1）OH-與S2-相比，除去廢水中的Cu2+效果較好的是______．
（2）圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度：
從圖中分析，除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為______，上述流程中NaOH的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中Ksp（CaF2）=
1
Ka(HF)
D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　�。�
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示．已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（　　）
A．x的數(shù)值為2×10-5
B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是
A．電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％
B．鋁罐是電池的負(fù)極
C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D．電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，請回答下列問題：

（1）反應(yīng)物的總能量　 　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。
（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為              kJ；若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，一極通入H2 ，另一極通入O2，則         （填物質(zhì)化學(xué)式）失電子作負(fù)極；正極電極反應(yīng)式為：                               ；電池總反應(yīng)為：        。

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