一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

A．pM相等時，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯誤；
B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正確；
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C錯誤；
D．pM數(shù)值越小，實際濃度越大，已知c點不在曲線上，而在曲線下面，則c點表示MgCO3的過飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D錯誤；
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下列的處理方法：是綠礬（FeSO4·7H2O），把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。其主要的化學(xué)方程式如下：
H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O
現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻（＋6價）78mg/L的廢水（Cr相對原子質(zhì)量為52），請回答下列問題：
⑴處理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，還有             .                 （用化學(xué)式表示）。
⑵需用綠礬的質(zhì)量            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

進(jìn)行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10
（1）Ba2+是有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L-1）
（2）25℃時，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問______（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個絕熱容器中，放入Ca（OH）2懸濁液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH不變
B．向溶液中加少量CaO，達(dá)新平衡后，溶液的pH降低
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固體質(zhì)量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______．由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg（OH）2和Fe（OH）3中溶解度較大的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)
C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的大小比較電解質(zhì)在水中溶解能力的大小
D．可通過Q和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是（  ）
A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原
C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)電源的敘述,錯誤的是(  )。
A．化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計的
B．在干電池中,碳棒只起導(dǎo)電作用,并不參加化學(xué)反應(yīng)
C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限,價格昂貴
D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：
Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是(　　)
A．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極
B．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．導(dǎo)電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時水分子和OH－都能通過薄層紙片

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