Question

請你回答下列問題：
（1）攀枝花地區(qū)是我國釩鈦磁鐵礦的主要成礦帶，釩礦資源較多，居世界第3位，釩（V）元素原子的價(jià)電子排布圖為：

．鈦元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式

[Ar]3d³4s²

；
（2）配合物[Cr（NH₃）₅SO₄]Br的中心離子的符號(hào)為

Cr ³⁺

，配位數(shù)

6

．
（3）有下列四種無機(jī)含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO₃  ③H₃BO₃ 根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將三種無機(jī)含氧酸按酸性強(qiáng)弱順序是

②①③

．
（4）有下列八種物質(zhì)：①CaCl₂晶體  ②干冰 ③NaOH晶體  ④NH₄Cl晶體⑤金剛石 ⑥金剛砂晶體．其中含有配位鍵的離子晶體是

④

；屬于分子晶體的是

②

，含有非極性共價(jià)鍵的原子晶體是

⑤

．
（5）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δ_p-p，則H₂O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為

δ_s-p

．Cl₂分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為

δ_p-p

．

Answer 1

分析：（1）釩的原子序數(shù)是23，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)原子價(jià)電子排布圖和其簡化電子排布式；
（2）接受電子對的離子或原子是中心離子或原子，配位數(shù)是中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)；
（3）含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱；
（4）根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類型；
（5）根據(jù)軌道的重疊方式判斷．

解答：解：（1）釩的原子序數(shù)是23，其基態(tài)原子核外有23個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，釩元素的基態(tài)原子的簡化電子排布式式[Ar]3d³4s²，其價(jià)電子是排布式為3d³4s²，所以其基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，
故答案為：；[Ar]3d³4s²；
（2）配合物[C_r（NH₃）₅SO₄]B_r的中心離子的符號(hào)為Cr ³⁺，配位數(shù)6，故答案為：Cr ³⁺；6；
（3）含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，①H₃PO₄ 中含有一個(gè)非羥基氧原子，②HClO₃ 中含有兩個(gè)非羥基氧原子，③H₃BO₃ 中不含非羥基氧原子，所以酸性強(qiáng)弱順序是②①③，
故答案為：②①③；
（4）①CaCl₂晶體為離子晶體，②干冰為分子晶體，且含有極性共價(jià)鍵，③NaOH晶體為離子晶體，④NH₄Cl晶體為含有配位鍵的離子晶體，⑤金剛石為含有非極性共價(jià)鍵的原子晶體，⑥金剛砂晶體為含有極性共價(jià)鍵的原子晶體，故答案為：④；②；⑤；
（5）H₂O分子中氫原子的s軌道和氧原子的p軌道以頭對頭重疊，所以含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為δ_s-p，Cl₂分子中氯原子的p軌道和p軌道以頭對頭重疊，所以含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為δ_p-p，故答案為：δ_s-p；δ_p-p．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，晶體類型的判斷、雜化方式的判斷、電子排布式的書寫是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，注意書寫電子排布式時(shí)要符合構(gòu)造原理，為易錯(cuò)點(diǎn)．