【題目】有三種金屬單質A、B、C,其中A的焰色反應為黃色,B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題
(1)寫出下列物質的化學式:A__;H ___; G____;乙___。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
反應①_______;
反應②________。
(3)檢測溶液G中金屬離子的常用方法是:____。
【答案】Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 2HCl +Fe=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 取G溶液少量于試管內(nèi),加入適量KSCN溶液,若變紅,說明G中有Fe3+;若不變紅,說明G中沒有Fe3+。
【解析】
A是金屬單質,且其焰色反應為黃色,則A是Na,黃綠色氣體乙是Cl2,紅棕色沉淀是H是Fe(OH)3,Na和水反應生成NaOH和H2,則甲是H2、D是NaOH,金屬B能和NaOH溶液反應生成氫氣,則B是Al,氫氣和氯氣反應生成HCl,則丙是HCl,E是鹽酸,鹽酸和C反應生成F,F能和氯氣反應生成G,G和NaOH反應生成Fe(OH)3,則G是FeCl3,F是FeCl2,C是Fe,再結合題目分析解答。
(1)通過以上分析知,A是Na、H是Fe(OH)3、G是FeCl3、乙是Cl2,故答案為Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2;
(2)反應①是Fe與鹽酸的反應,則其化學方程式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,反應②為金屬Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的過程,則其化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)溶液G為FeCl3,檢驗Fe3+的方法為:取G溶液少量于試管內(nèi),加入適量KSCN溶液,若變紅,說明G中有Fe3+;若不變紅,說明G中沒有Fe3+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳鋼是工業(yè)上非常重要的一 種合金, 其主要成分錳是用軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備的,某種生產(chǎn)工藝流程如下圖所示 :
已知:MnO2不溶于稀硫酸,但它可以在酸性條件下和一些還原劑反應生成 Mn2+。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(1)為了提高錳的浸出率 ,通常需要將軟錳礦_______; 酸浸時 MnO2 溶解的離子反應方程式是____________________。
(2)濾渣 2 的主要成分是____________(填化學式)。
(3)沉錳時發(fā)生的主要離子反應方程式是________; 沉錳后需要對所得的沉淀進行過濾、洗滌操作,如何檢驗沉淀己洗凈?________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解法制備磷酸二氫鉀(KH2PO4)裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.與 a 相連接的電源電勢比 b 的高
B.離子交換膜 x、y 分別為陽離 子、陰離子交換膜
C.電解時,理論上相同時間內(nèi)通過交換膜的陰、陽離子數(shù)相等
D.當外電路中通過 1mol 電子時,會有ll.2L的Cl2生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物A、B、C互為同分異構體,分子式為C5H8O2,有關的轉化關系如下圖所示,已知A的碳鏈無支鏈,且1molA能與4molAg[(NH3)2]OH完全反應;B為五元環(huán)酯。
提示:CH3—CH=CH—RBr—CH2—CH=CH—R
(1)A中所含官能團是_____________。A與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式_________________________________。
(2)B、H的結構簡式分別為_____________。
(3)寫出下列反應方程式(有機化合物用結構簡式表示)。
D→C:_____________________________________________________________。
E→F(只寫①條件下的反應):_________________________________________。
(4)F的加聚產(chǎn)物的結構簡式為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定某有機物A的結構,做如下實驗:
①將4.4g該有機物完全燃燒,生成 0.2mol CO2和3.6g水;
②用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖1的質譜圖;③A的核磁共振氫譜如圖2:
試回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質量是__________
(2)有機物A的分子式是_________
(3)有機物A的實驗式是________
(4)紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中五點KW間的關系:B>C>A=D=E
B.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
C.若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若處在B點溫度時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJg-1℃-1.10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃,則硫黃的燃燒熱為__,熱化學方程式為_.
(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下:
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=﹣798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為___.
(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____.
②燒杯間填滿碎紙條的作用是_.
③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大、偏小、無影響”).
④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱_(填“相等、不相等”).
⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】100℃時,在不同金屬離子存在下,過氧化氫經(jīng)過24h的分解率如下表所示:
離子 | 加入量(mg·L-1) | 分解率/% | 離子 | 加入量(mg·L-1) | 分解率/% |
無 | 2 | Fe2+ | 1.0 | 15 | |
Al3+ | 10 | 2 | Cu2+ | 0.1 | 86 |
Zn2+ | 10 | 10 | Cr3+ | 0.1 | 96 |
下列有關說法正確的是
A.能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是Al3+
B.催化劑可以使平衡移動,提高過氧化氫的分解率
C.若向過氧化氫中加入水,過氧化氫的分解速率加快
D.用等量H2O2制O2時,與自身分解相比,加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中,兩者恰好完全反應,完成下列問題。
(1)寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目__________________。
(2)該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為____________。
(3)若反應過程中轉移了0.2mol電子,則溶解消耗的鐵的質量為___________。
(4)如何檢驗某未知溶液中是否含有Fe3+________________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com