Question

【題目】將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問(wèn)題。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。

（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為___________。

（4）如何檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含�?/span>Fe3+________________________

Answer 1

【答案】 1:2 5.6g 取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說(shuō)明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+

【解析】

鐵粉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含�?/span>Fe3+常用KSCN溶液。

(1)鐵粉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此該反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；故答案為：。

(2)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Fe2+；還原劑有1mol，氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物有1mol，氧化劑有2mol，還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物有2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；故答案為：1:2。

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗鐵的質(zhì)量為0.1mol×56 gmol1=5.6g；故答案為：5.6g。

(4)檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含�?/span>Fe3+的方法是：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說(shuō)明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+；故答案為：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說(shuō)明未知液中存在Fe3+；若溶液不變紅，則說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+。