10．阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一，它可由下列方法合成：

下列說法正確的是（　�。�
A．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3 種
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①
C．鄰羥基苯甲醛不能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應(yīng)

分析 A．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物，含酚-OH及HCOO-結(jié)構(gòu)時(shí)，二者位于對位；或含2個(gè)酚-OH及1個(gè)-CHO，三者相鄰且-CHO在中間、或三者位于間位；
B．鄰羥基苯甲醛分子中-CHO、酚-OH均能被高錳酸鉀氧化；
C．酚羥基鄰位、對位含有H原子，可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)；
D．阿司匹林含有羧基、酯基，酯基水解得到羧基、酚羥基，而羧基、酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物，含酚-OH及HCOO-結(jié)構(gòu)時(shí)，二者位于對位；或含2個(gè)酚-OH及1個(gè)-CHO，三者相鄰且-CHO在中間、或三者位于間位，則符合條件的有3種，故A正確；
B．鄰羥基苯甲醛分子中-CHO、酚-OH均能被高錳酸鉀氧化，則用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①，故B錯(cuò)誤；
C．酚羥基鄰位、對位含有H原子，可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．阿司匹林含有羧基、酯基，酯基水解得到羧基、酚羥基，而羧基、酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol阿司匹林最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意阿司匹林中酯基水解得到羧基與酚羥基．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，等體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（　　）
A．分子數(shù)和質(zhì)量分別不等B．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等
C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一段時(shí)間后，陰、陽兩極有可能收集到相同體積的氣體
C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的試驗(yàn)
D．圖④兩個(gè)裝置中個(gè)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．乙同學(xué)將34.2g蔗糖與16.2g淀粉的混合物放入水中，在一定條件下使其完全水解，請回答：
（1）“一定條件”指的是稀酸催化作用下．
（2）判斷淀粉和蔗糖已經(jīng)水解的方法是先向水解后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液中和過量的酸使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明存在醛基，說明淀粉和蔗糖已經(jīng)水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似，這稱為“對角線規(guī)則”．下列有關(guān)4號(hào)元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是（　�。�
 A 
 B 
A．鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be（OH）3
D．氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物
D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{12}C$和  ${\;}_{\;}^{13}C$B．O2和O3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.5
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．+288.8kJ/mo1B．-703.4 kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1D．-125.4 kJ/mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．奧地利化學(xué)家拜耳的“堿溶法”與法國化學(xué)家埃魯?shù)摹半娊夥ā毕嘟Y(jié)合，奠定了現(xiàn)代電解冶煉鋁工業(yè)方法的基礎(chǔ)，電解鋁的原料主要來自鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及裝置圖如下．
回答下列問題：
（1）操作①和操作②都是過濾（填操作名稱），加入過量燒堿溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）加入過量X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，實(shí)際生產(chǎn)中陽極需要定期更換，原因是陽極產(chǎn)生的氧氣會(huì)與電極材料中的碳反應(yīng)而使陽極損耗．
（4）在電解槽的鋼板和陰極碳素材料之間需要放置a（選填字母序號(hào)）．
a、耐火絕緣   b、防爆導(dǎo)熱    c、耐火導(dǎo)電   d、導(dǎo)熱導(dǎo)電
（5）電解鋁時(shí)，以氧化鋁-冰晶石溶融液為電解質(zhì)，其中也常加入少量的氟化鈣，氟化鈣的作用是幫助降低氧化鋁的熔點(diǎn)．為制取冰晶石，工業(yè)上采用氫氧化鋁、純堿和氟化氫在一定條件下充分混合反應(yīng)制取冰晶石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（6）上述流程生產(chǎn)1mol金屬鋁耗電能約1.8×106J．某鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，則1噸該鋁土礦冶煉金屬鋁耗電能1.8×1010J；已知每個(gè)鋁制易拉罐約15g，其中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，由一只易拉罐回收生產(chǎn)金屬鋁耗電能約4.5×104J，則制得等量金屬鋁的能耗為上述流程生產(chǎn)方法的5%；通過對計(jì)算數(shù)據(jù)的分析，你能得到什么結(jié)論易拉罐的回收利用有利于節(jié)約能源．

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