5．少量鐵片與 l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加 H2O
②加 KNO3溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉 
⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 
⑧改用 10mL 0.1mol/L 鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

分析 產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度或升高溫度，據(jù)此分析解答．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；
②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣而生成NO；
③加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快；
④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；
⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，氫離子濃度降低，故反應速率變慢；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；
⑦升高溫度，反應速率加快；
⑧改用濃度大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快；
故選C．

點評 本題考查了影響反應速率的因素，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意題干中限制性條件“反應速率加快但生成氫氣總量不變”，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，屬于同一主族的是（　�。�
A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標況下測量），推測甲是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H8D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是（　�。�
A．CuCl2B．AlCl3C．H2O2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室制備1，2一二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（濃）}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1.2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
請按要求回答下列問題：
回答下列問題：
（1）裝置A中儀器a和b的名稱分別為恒壓分液漏斗、三頸燒瓶；
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應  b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是觀察D中顏色是否完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．亞硫酸氫鈉     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是避免溴大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2一二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應生成lmolNH3對應放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應．反應開始時，各物質(zhì)的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應速率，下列說法正確的是ABD
A.2min末時n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n（NH3）和n（H2） （n表示物質(zhì)的量）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點a的止反應速率比點b 的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d （t1時刻）和點e （t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達到8e-或2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出N2H4電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③電負性：Cl＞P＞S                  
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法或操作正確的是（　　）
A．
萃取溴水中的溴		B．
配置一定濃度的硫酸
C．
由酒精制無水酒精		D．
點燃酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素④與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4．（填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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