0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是 （ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不可能是炔烴的加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．乙烷B．異丁烷C．異戊烷D．2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如右圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　　）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4是N2的同素異形體
C．N4分子中N-N鍵角為109°28′
D．1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿式碳酸銅、燒堿均屬堿
B．CO、SO2均屬酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸
D．鹽類物質一定含有金屬離子或銨根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．形成 1mol H-Cl鍵時放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時吸收243kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵時吸收436kJ的能量，則1mol H2（g）與1mol Cl2（g）完全反應生成2mol HCl（g）的能量變化為（　�。�
A．放出248 kJ的熱量B．吸收248 kJ的熱量
C．放出183 kJ的熱量D．吸收183 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸異戊酯（）是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖（有關的加熱和夾持儀器略去）和有關數(shù)據(jù)如下：
實驗步驟：在燒瓶中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱燒瓶，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂晶體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯2.6g．回答下列問題：
 相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
（1）寫出制取乙酸異戊酯的化學方程式CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2O$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是分別為冷凝回流；防暴沸．
（3）若乙酸異戊酯產(chǎn)率偏低，其原因可能是ABC （填序號）．
A．原料沒有充分反應
B．發(fā)生了副反應
C．在進行蒸餾純化操作時，從143℃開始收集餾分
（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后D  （填序號）．
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產(chǎn)率是B（填序號）
A．30%             B．40%             C．50%          D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（　�。�
A．K不變，平衡可能移動B．平衡移動，K值一定變化
C．平衡移動，K值可能不變D．K值變化，平衡一定移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液肯定呈酸性的是( )

A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.0030 mol/（L•min）．
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大           D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
1150$\frac{1}{3}$0.1
2a$\frac{1}{3}$5
3350b5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=0.1MPa．

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