14．只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是（　　）
A．K不變，平衡可能移動B．平衡移動，K值一定變化
C．平衡移動，K值可能不變D．K值變化，平衡一定移動

分析 平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．

解答 解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等．
A．K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，平衡向右移動，故A正確；
B．若是改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動，而溫度不變，則K值不變，故B錯誤；
C．若在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關(guān)，故K值不變，故C正確；
D．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查平衡常數(shù)與平衡移動的關(guān)系，題目難度中等．要注意平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10-7mol/LB．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C．a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO2
B．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子可表示為：126C
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是 （ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢．現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J．

已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．如兩個丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯．
2CH2═CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
請按要求填空：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)④是與HCl加成，設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH．
（4）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯如（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，在該裝置中，右邊導(dǎo)管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，A物TJ質(zhì)是：乙酸乙酯和水    E物質(zhì)是乙醇分離方法Ⅰ是：分液，分離方法Ⅲ是：蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為 （ ）

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

B．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－

C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應(yīng)容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4 （ g ）+H2O （ g ）?CO （ g ）+3H2 （ g ），測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為3min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
③100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為0.0225．
④可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AEF（填字母）．
A．CO的含量保持不變                  B．CH4濃度與CO濃度相等
C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）              D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變       F．混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變
（2）生成甲醇的反應(yīng)：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)．．

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