18．家庭烹飪時(shí)，同時(shí)加酒和醋，烹飪出的菜更可口，這是因?yàn)橛校ā　。?table class="qanwser">A．生成鹽類物質(zhì)B．生成酸類物質(zhì)C．生成酯類物質(zhì)D．生成醇類物質(zhì)

分析 在炒菜時(shí)，加入少量的料酒和食醋．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸在一定條件下反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：在炒菜時(shí)，加入少量的料酒和食醋．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類，故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查的是物質(zhì)的分類，乙酸乙酯含有酯基，屬于有機(jī)物中的酯類，難度不大，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B．使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．顯強(qiáng)酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�
A．原子半徑B．單質(zhì)熔沸點(diǎn)
C．與水或酸反應(yīng)置換氫氣的劇烈程度D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．構(gòu)成原電池的條件
（1）有兩個(gè)活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質(zhì)溶液中
（3）兩電極間構(gòu)成閉合回路
（4）能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．近期，據(jù)報(bào)道某石化廠區(qū)里常、減壓蒸餾裝置換熱器發(fā)生泄漏，引發(fā)火災(zāi)，幸無人員傷亡．下列有關(guān)此次事故描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油化工生產(chǎn)中常、減壓蒸餾裝置主要是生產(chǎn)輕質(zhì)油
B．本次大火產(chǎn)生的大氣污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，應(yīng)該環(huán)保監(jiān)測
C．事故處理中的消防水全部排入應(yīng)急池中，避免了對周邊海域的污染
D．一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平常用聚乙烯的產(chǎn)量來衡量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下面四種有機(jī)物中在核磁共振氫譜圖有一個(gè)吸收峰是（　�。�
A．CH2=CH-CH3B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．N5+中含有36個(gè)電子B．C60的摩爾質(zhì)量為720
C．H2與H3互為同位素D．O2與O4屬于同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素．X原子2p能級有兩個(gè)未成對電子，但沒有空軌道．Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)．Z與X同族．P原子的基態(tài)+2價(jià)陽離子的價(jià)電子排布為3d2．Q位于第ⅠB族．根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）X的基態(tài)原子核外有8種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44-，則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為Si6O1812-．

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式（配位鍵須注明）．
（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為TiO2，P的配位數(shù)為6．

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為先形成藍(lán)色沉淀，氨水過量時(shí)，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空間構(gòu)型是三角錐形，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是NF3分子中氟原子電負(fù)性大，非金屬性強(qiáng)，有吸電子效應(yīng)，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鎂及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2，鎂元素與其同周期的鈉元素和鋁元素相比，第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na（用元素符號表示）．
（2）MgSO4可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)等，其中SO42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述），中心原子的雜化軌道類型是sp3，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）金屬鎂的有機(jī)化合物，如CH3MgCl稱為格式試劑，可與醛類物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成醇類物質(zhì)．飽和一元醇的沸點(diǎn)比與其相對分子質(zhì)量接近的烷烴的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），其原因是CH3MgCl水解可生成最的有機(jī)物和一種堿式鹽，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（4）與鎂元素同主族的鈣元素形成的氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg•cm-3．
①該晶胞中含有陰離子數(shù)為8，陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案