10．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．N5+中含有36個(gè)電子B．C60的摩爾質(zhì)量為720
C．H2與H3互為同位素D．O2與O4屬于同素異形體

分析 A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質(zhì)來(lái)判斷；
D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素．

解答 解：A、N5+離子是在分子的基礎(chǔ)上失去1個(gè)電子后形成的，故含有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素，故H2與H3不互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質(zhì)，而O2與O4均為單質(zhì)，故屬于同素異形體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子數(shù)的計(jì)算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質(zhì)量的單位等問(wèn)題，把握概念是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化合物中只含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．KClC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把a(bǔ)、b、c、d 4塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若把a(bǔ)、b相連時(shí)，a為負(fù)極；若a、c相連時(shí)，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a； b、d相連時(shí)，電子經(jīng)由導(dǎo)線由d流向b，則四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．家庭烹飪時(shí)，同時(shí)加酒和醋，烹飪出的菜更可口，這是因?yàn)橛校ā　。?table class="qanwser">A．生成鹽類物質(zhì)B．生成酸類物質(zhì)C．生成酯類物質(zhì)D．生成醇類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙炔制備乙烯CH≡CH+H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2．
（2）乙酸乙酯在堿性條件下水解CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
（3）2-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是4.48L，NO2的體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是25.6g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時(shí)，需要NaOH溶液的體積是0.45L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是  （　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某化合物由A，B 2種元素組成，已知A，B兩元素的質(zhì)量比為7：4，相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：8，則此化合物分子式可能是（　�。�
A．A2BB．ABC．AB2D．A2B4

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