15．在3種有機物 ①乙烯、②乙醇   ③淀粉中，屬于常用有機溶劑的是②（填序號，下同）；屬于由石油為原料而獲得的基本化工原料的是①；可以水解得到葡萄糖的是③．

分析 乙醇是常見的有機溶劑；石油為原料而獲得的基本化工原料是乙烯；淀粉水解生成葡萄糖．

解答 解：乙醇可溶解多種物質，是常見的有機溶劑；石油為原料而獲得的基本化工原料是乙烯；淀粉水解生成葡萄糖，故答案為：②；①；③．

點評 本題考查常見有機物的性質以及石油化工等，注意知識的歸納和分類整合，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用化學方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），填寫所加試劑和有關離子反應方程式．
試劑離子反應方程式
①Fe（Al）
②FeCl 2溶液（FeCl3）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．NaH是一種離子化合物，與水反應時生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應產(chǎn)生氫氣．下列有關NaH的敘述正確的是（　�。�
A．跟水反應時，水作氧化劑
B．NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑
C．跟液氨反應時，生成氫氣外，還生成銨鹽
D．與乙醇反應時，放出氫氣的速率比與水反應時更快

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．請用如圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置．（提示：Cl2可與KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍）
（1）所選儀器連接時，各接口的順序是（填各接口的字母代號）：A接G、F接H；B接D、E接C．
（2）證明產(chǎn)物Cl2的實驗現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍．
（3）實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積（已折算成標準狀況）為5.60mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度0.01mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設計如圖原電池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O），鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．外電路電子的流向是從a到b
B．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
C．a電極上發(fā)生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
D．雙液原電池工作時產(chǎn)生大量的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實書寫CaH2與水反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種．下列說法錯誤的是
（BHT）（　�。�
A．BHT與都能使酸性KMnO4褪色
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．兩種方法的反應類型都是加成反應
D．從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，還原產(chǎn)物是Cu當有1molCuI參與反應時，轉移電子1mol．
（3）CuI可由Cu2+與I-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：Cu2++I-→CuI+I3-
（4）某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在①、②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是②；若①能發(fā)生，還原性最強的是NO（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價為+2．
②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，相應反應的化學方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
①下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
②Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為
Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2      B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
③某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
④已知FeSO4在一定條件下可轉變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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