1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
C．晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵
D．若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

分析 A．第三周期元素的離子半徑中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；
B．HCl中H最外層電子為2，PCl5中P最外層電子數(shù)為5+5=10；
C．稀有氣體的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，NaOH的離子晶體中含離子鍵、共價(jià)鍵；
D．X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族．

解答 解：A．第三周期元素的離子半徑中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，且鋁離子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B．HCl中H最外層電子為2，PCl5中P最外層電子數(shù)為5+5=10，N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，NaOH的離子晶體中含離子鍵、共價(jià)鍵，則晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族，因?yàn)槎咝纬傻幕衔锸请x子化合物，則X為Al、鎵、銦、鉈元素，Y為O、S、Se、Te元素，如果為Al、O兩種元素，則二者原子序數(shù)相差5；如果是鎵和S元素或銦和Se元素，則原子序數(shù)相差15，如果是鉈和Te元素，原子序數(shù)相差29，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、化學(xué)鍵等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-
B．用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，證明有SO42-
C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol•L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中選擇淀粉作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.28c}{a}$×100%（KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214）．
（4）步驟三中，滴定前滴定管沒(méi)有用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的分子數(shù)之比為（　�。�
A．8：3B．3：8C．2：3D．1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1.12克鐵粉加入25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，正確的是（　�。�
A．溶液中[Fe2+]＜[Fe3+]
B．溶液中[Fe2+]＞[Fe3+]
C．部分Fe3+被氧化
D．在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，會(huì)出現(xiàn)血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．干燥的HCl 氣體具有的性質(zhì)是（　�。�
A．使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．具有漂白性
C．使含堿的紅色酚酞試液褪色D．能與鋅反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．0.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2mol O2和8mol N2混合，求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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