11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2mol O2和8mol N2混合，求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

分析 根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2mol O2和8mol N2混合，氣體的總質(zhì)量為2mol×32g/mol+8mol×28g/mol=288g，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{288g}{10mol}$=28.8g/mol，
所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.8．
答：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小
B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu)
C．晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵
D．若某離子化合物X2Y3中X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．0.25NA個(gè)H2SO4中含有1mol O原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．0.5mol O2分子中含有的電子數(shù)目為NA．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖）可用作儲(chǔ)氫材料，已知C60中每個(gè)碳原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①1mol C60中σ鍵數(shù)目為90，在一定條件下C60可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol C60最多可消耗60gH2．
②C60與H2反應(yīng)后，碳的原子軌道雜化類型的變化情況是sp2
③金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，但C60的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金剛石，原因是C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1.5mol HCl氣體中所含原子的數(shù)目是（　�。�
A．NAB．2NAC．3NAD．4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定的A，B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在體積為2L的密閉容器中充入2mol N2與8mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)5min后，容器內(nèi)生成的氨氣的濃度1mol/L．求算分別用NH3，H2，N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖（如圖1）．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定．滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出滴定過(guò)程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（如圖2）（要求過(guò)A點(diǎn)）．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液．通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過(guò)濾、洗滌、、干燥（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為$\frac{m-132n}{42}$mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水�、诖姿徙U是弱電解質(zhì)�、鄞姿徙U在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）　④因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行．

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