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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a__ b__ c__。

2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有__。(填序號)

3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在__處。冷凝水由__(fg)口通入,__口流出。

4)現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是__。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:___。

②根據計算得知,所需NaOH的質量為__g。

③配制時,正確操作順序是(字母表示,每個字母只用一次)__。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

④用偏大”“偏小無影響填空

A.配制NaOH溶液,需稱量一定質量的溶質,稱量時使用了游碼,但物碼放置顛倒__。

B.配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容__。

C.定容搖勻后,發(fā)現液面下降,繼續(xù)加水至刻度線__

D.定容時仰視刻度線__。

E.容量瓶中原有少量蒸餾水__

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精燈 蒸餾燒瓶支管口的下沿 g f 未用玻璃棒引流 藥匙、玻璃棒、膠頭滴管 2.0 BCAFED 偏小 偏大 偏小 偏小 無影響

【解析】

1)由裝置圖可知儀器的名稱:a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c為容量瓶;答案:蒸餾燒瓶;冷凝管;容量瓶。

2)由裝置圖可知儀器ae中,a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c為容量瓶,d為燒杯,e為錐形瓶,使用前必須檢查是否漏水的是容量瓶,故答案:c

3)因為四氯化碳和酒精為互溶的混合物,需用蒸餾的方法進行分離,所以還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水由g口通入,f口流出;答案:酒精燈;蒸餾燒瓶支管口的下沿; g ;f。

4裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是未用玻璃棒引流;除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。答案:未用玻璃棒引流;藥匙、玻璃棒、膠頭滴管;

現需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,所需NaOH的質量為0.1mol/L 0.5L40g/mol=2.0g;答案:2.0g

配制一定物質的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序為: BCAFED;

④A.配制NaOH溶液,需稱量NaOH溶質,稱量時使用了游碼,但物碼放置顛倒,導致稱得的質量減小,所配溶液濃度偏低,答案:偏小;

B.配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容所加溶劑的體積減小,所配溶液濃度偏高,答案:偏大;

C.定容搖勻后,發(fā)現液面下降,繼續(xù)加水至刻度線導致溶液的體積增大,所配溶液濃度偏低,答案:偏;

D.定容時仰視刻度線溶液的體積增大,所配溶液濃度偏低,答案:偏小;

E.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響所配溶液濃度;答案:不影響;

答案:偏。黄;偏;偏;無影響。

練習冊系列答案
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A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

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4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設備名稱)中進行,此反應中被氧化的元素是___________。

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應的平衡常數表達式為K= ______;反應達到平衡,及時分離出SO3,則平衡向_________方向移動(選填“正反應”“逆反應”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為__________反應(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率(ν)與時間(t)的關系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號)。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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【題目】室溫下,分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/LHX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+X-Y-均不反應)。已知pOH(OH-)(OH-)為反應后溶液中由水電離產生的氫氧根離子濃度。pOH與滴加Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是( )。

A.室溫下,Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q點溶液呈中性,溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T點溶液中陰離子濃度之和大于M

D.室溫下,水解常數Kh(Y-)=6.7×10-8

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A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

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【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,請用對應的化學符號回答下列問題:

1D在元素周期表中的位置是____。

2E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____

3B、C兩元素的單質較活潑的是___。(填元素符號)

4F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質請寫出其中的兩種:___、___。

5C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現象為__。它其中的一個用途是和氧化鐵反應制得難熔金屬鐵,該反應的化學方程式為__C表現出的性質是___(氧化性/還原性),反應時可觀察到的實驗現象有___(填字母)。

A.產生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

6C元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___,該物質___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫出發(fā)生反應的離子方程式___。

7G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強”、“弱”),能說明這一事實的化學方程式是___(任寫一個)。

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(1)同學甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應,在B管中觀察到的現象是___________

(2)同學乙:打開a,使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現象是___________,B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實驗中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦實驗失敗就會看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,請寫出這個過程的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目:_________________________________

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【題目】煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol,ΔS= +133.7J/(K·mol)

該反應能否自發(fā)進行與________________有關。

一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強不變

b1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O

cv(CO)v(H2O)

dc(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

該反應的逆反應為________(”)熱反應。

若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數分別相等),且t<3min,則a、b應滿足的關系是____________________(用含ab的數學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來   d.再充入1mol CO23mol H2

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