【題目】固體電解質可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器，其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關說法正確的是

A.銀電極被消耗，RbAg4I5的量增多

B.電位計讀數(shù)越大，O2含量越高

C.負極反應為Ag+I--e-= AgI

D.部分A1I3同體變?yōu)?/span>Al和AgI

【答案】B

【解析】

O2通入后，發(fā)生反應：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在傳感器電池中發(fā)生還原反應，因此多孔石墨電極為正極，電極反應式為：I2+2Ag++2e-=2AgI，銀電極發(fā)生氧化反應，銀作負極，固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，電極反應式為：Ag-e-=Ag+，據(jù)此解答。

A．由上述分析可知，傳感器工作過程中，銀電極被消耗，傳感器中總反應為：I2+2Ag=2AgI，因固體電解質RbAg4I5中遷移的物種是Ag+，因此RbAg4I5質量不會發(fā)生變化，故A錯誤；

B．O2含量越高，單位時間內(nèi)轉移電子數(shù)越多，電位計讀數(shù)越大，故B正確；

C．由上述分析可知，負極反應為：Ag-e-=Ag+，故C錯誤；

D．由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是____________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：_________。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以酸性高錳酸鉀溶液替代，請寫出離子方程式：________。

（3）本實驗的關鍵在于關閉氣體流量計的時機，應當在什么時候關閉活塞A____________

乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應的化學方程式_________。

（5）如何判斷步驟②中沉淀是否完全的方法___________。

（6）經(jīng)測定當通過的尾氣體積為67.2L（已換算成標準狀況）時，最終得到固體質量為4.66g，則該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為__________（保留到0.01%）

丙方案：將乙中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同。

（7）你認為丙方案________（填是或否）合理，說明理由：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軸烯（Radialene）是一類獨特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[ n]軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.c與互為同分異構體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋=BaSO4↓

C.碳酸鈣與鹽酸反應：+2H＋=H2O+CO2↑

D.金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物之間可以相互轉化，請按照要求回答下列問題：

(1)下列有關NO和NO2的描述正確的是__________(填標號)。

a．均為無色氣體 b．均為大氣污染物 c．可用排水集氣法收集NO

(2)寫出二氧化氮與水反應的化學方程式_______，其中被氧化的N與被還原的N的物質的量之比為__________。

(3)如下是生成NO2的幾個化學反應：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中體現(xiàn)N元素還原性的是_____ (填標號，下同)，體現(xiàn)N元素氧化性的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠生產(chǎn)廢液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、 。某興趣小組設計了以下方案，對廢液加以綜合利用獲得了Cu和綠礬(FeSO4·7H2O)：

請回答以下問題：

(1)操作1和操作2的名稱是________。

(2)廢液中加過量鐵時發(fā)生反應的離子方程式為_______________、________________。

(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含__________、____________、過濾等操作。

(4)若使用得到的綠礬晶體制備凈水劑Fe2(SO4)3溶液，除在綠礬中加入適量稀硫酸外，還需要加入____(填標號)。

①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是( )

A.①中鋁片發(fā)生了鈍化

B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣

C.③中沉淀溶解的離子方程式是

D.②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中物質分離的操作為過濾

B. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

C. 反應器和膜反應器中分別發(fā)生了非氧化還原反應和氧化還原反應

D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2 ＋ 4H2O ＋ I2 == H2+ 2H2SO4+ 2HI

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