Question

欲用18.4mol/L的濃硫酸配制濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）①選用的主要儀器有：量筒、燒杯、

 

、

 

、膠頭滴管．②所需濃硫酸的體積為

 

mL；
（2）在下列各操作中正確的序號是

 

A．用量筒量取濃H₂SO₄B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗滌燒杯和玻璃棒并轉入容量瓶  E．將濃硫酸稀釋后冷卻F．將溶液轉入容量瓶．
（3）在配制過程中將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出結果會使?jié)舛绕?div id="5jtxl7t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；（填“高”、“低”或“無影響”，下同）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕?div id="v7z31pd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器進行分析；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質硫酸的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質的量的濃度溶液的方法進行排序；
（2）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

解答： 解：（1）配制0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒，
配制0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml，溶液中含有的溶質硫酸的物質的量為：0.5mol?L^-1×0.5L=0.25mol，需要濃度為18.4mol?L^-1的濃硫酸體積為：

0.25mol

18.4mol/L

=0.01358L=13.6mL，
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；13.6，
（2）配制步驟為：量取濃硫酸、濃硫酸的稀釋、轉移、定容、搖勻、轉入試劑瓶，所以正確順序為：AEFDCB，故答案為：AEFDCB；
（3）在配制過程中將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會導致溶質硫酸的物質的量偏低，配制的溶液濃度偏低；
定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視，溶液的體積偏小，會使?jié)舛绕�高�?br />故答案為：低；高；

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制過程、物質的量濃度有關計算和誤差分析等，難度不大，誤差分析為易錯點．