根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化
B、在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈
C、與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈
D、銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀
考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：A．Mg比Fe活潑；
B．Fe比Cu活潑；
C．金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；
D．Cu比Ag活潑．
解答： 解：A．Mg比Fe活潑，則常溫下在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化，故A正確；
B．Fe比Cu活潑，則在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈，故B正確；
C．金屬越活潑，與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Zn比Fe活潑，則與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈，故C正確；
D．Cu比Ag活潑，則銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查金屬活潑性及應(yīng)用，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握金屬活動性順序及反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（　�。�
A、NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2、CO、CH4是常見的能源，也是重要的化工原料：
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S=H2（g）+
1
2
S2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中．通入3.5mol H2S，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如同所示．
①985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡，則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v（S2）=
 
．
②反應(yīng)S2（g）+2H2（g）=2H2S（g）的△H
 
（填“＞”或“＜”）0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向AlCl3溶液中通入過量的NH3         
②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸        
④向Ca（OH）2溶液中通入過量的CO2．
A、②④B、①④C、①③D、①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是
（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C、A點(diǎn)溶液顯中性
D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�
A、應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
B、應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）=Z（g）
C、應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）
D、開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A、生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
C、弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D、一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，裝置D中②的名稱是
 
．
（4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案