Question

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是

 

，被氧化的是

 

元素．
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑；
故答案為：Cl₂； N；
（2）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，按照方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，沒消耗3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，
故答案為：；
（3）由反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N_2：可知，3mol氧化劑氯氣與2mol還原劑氨氣轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)知識(shí)，明確氧化還原反應(yīng)的基本概念、規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中只有一部分氨氣做還原劑．