【題目】已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同條件下，向2 L恒容密閉容器內充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進行已知反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)，反應生成N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.在催化劑A的作用下，0 ~4 min 內v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當容器內溫度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

C.不同催化劑作用下，該反應的活化能由大到小的順序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高溫度可使容器內氣體顏色變淺

【答案】AD

【解析】

A．在催化劑A的作用下，0 ~4 min內v(NH3)==0.5molL-1min-1，選項A錯誤；

B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當容器內溫度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡，選項B正確；

C．相同時間內生成的N2越多，反應速率越快，說明反應的活化能越低，結合題圖可知，不同催化劑作用下該反應的活化能由大到小的順序是Ea(C) >Ea (B) >Ea(A)，選項C正確；

D．升高溫度可使平衡左移，使得二氧化氮濃度增大，容器內氣體顏色加深，選項D錯誤。

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是

選項

離子組

試劑X

發(fā)生反應的離子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

H2O+H++=Al(OH)3↓

B

、Fe2+、Br-、

少量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

ClO-、Na+、Ca2+、

少量CO2

CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D

I-、Cl-、Na+、

少量稀硝酸

6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，下列說法中錯誤的是（ ）

A.1mol乙可與2mol鈉完全反應生成1mol氫氣

B.三種物質中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應

D.乙能與乙二酸反應成環(huán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是( )

A.實驗時裝置Ⅰ產生的氣體應先通入到裝置Ⅳ中

B.裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a－e－f－d－c－b

D.實驗過程中，裝置Ⅳ內會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A.313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像，其中說法正確的是

A. 由圖Ⅰ知，反應在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2

D．CD段相當于電解水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案