【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，下列說法中錯誤的是（ ）

A.1mol乙可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣

B.三種物質(zhì)中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應(yīng)

D.乙能與乙二酸反應(yīng)成環(huán)

【答案】B

【解析】

A. 乙的結(jié)構(gòu)中存在兩個醇羥基，1mol乙可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，A項(xiàng)正確；

B. 甲、丙的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，醇也能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，B項(xiàng)錯誤；

C. 甲、丙的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，都可以發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D. 乙二醇能與乙二酸發(fā)生分子間脫水，生成環(huán)酯，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是（ ）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(2)試劑X是H2O2溶液，當(dāng)試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是________。

(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。

a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b．增大通入N2H4的流速

c．減少KOH的進(jìn)入量 d．減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式為_______________

(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅與鋅用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中形成原電池。

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應(yīng)式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產(chǎn)生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉(zhuǎn)化是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應(yīng)為：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)，體現(xiàn)了人類可持續(xù)發(fā)展的客觀要求。尿素電氧化法在堿性條件下將工業(yè)廢水和生活污水富含的尿素轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，并將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能（圖1），由尿素電氧化法產(chǎn)生的電能可供治理硫化氫（圖2）。

（1）寫出CO(NH2)2的電子式：___。

（2）尿素電氧化法負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：___，隔膜為___（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

（3）先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用，見圖1。

①處理掉廢水中尿素，消耗22.4L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，可供治理硫化氫，產(chǎn)生___gS沉淀；電解池的溶液中，溶質(zhì)是___。

②陽極的電極反應(yīng)式為___。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同條件下，向2 L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.在催化劑A的作用下，0 ~4 min 內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+

②+2=+3I-

現(xiàn)取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積如表所示。

（1）溶液中Cu2+的濃度為___mol·L-1。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液時俯視刻度線，最終測得的Cu2+的濃度將___（“偏高、偏低或無影響”）。

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